Er sammenligningen af kulstofelementet korrekt med samlespil? Når man spiller ved gruppering af blokke, kan man se, at kulstofferne grupperes på samme måde, dette sker i dannelsen af lange kæder af kulbrinter. Men hvordan udgør kulstof disse vigtige organiske forbindelser? Alt skyldes kulstofstrukturen, der har evnen til at danne varierede, stabile og omfattende molekylære kæder.
Faktisk søger alle elementer at binde sig til hinanden for at opnå elektronisk ligevægt, dvs. komplet det sidste lag (valenslag) med otte elektroner. For at opnå denne balance har metaller, som er elektropositive, en tendens til at donere elektroner og danne positive ioner (kationer). Ikke-metaller gør nøjagtigt det modsatte, de er elektronegative, dvs. de har tendens til at få elektroner og danner negative ioner (anioner). Ædelgasser er naturligt afbalancerede. Hvad med kulstof? Dette er det element, der er i stand til at danne fire bindinger, give eller modtage elektroner, det vil sige, det styrer med elektropositive og elektronegative elementer. For denne egenskab kaldes kulstof tetravalent.
Eksistensen af millioner af organiske forbindelser forklares med tetravalensen af kulstof, da de lange kulstofkæder kun eksisterer på grund af de fire tilgængelige kulstofbindinger. Vi kan finde kulstof i en lang række stoffer, lad os se nogle:
• Metan er et eksempel på en simpel organisk forbindelse, den består kun af 1 kulstofatom og er derfor let og udgør naturgas;
• Polymerer består af lange kulstofkæder til dannelse af plast;
• Livets molekyler (DNA) består af kulstof i kæder.
Når du vender tilbage til det oprindelige emne, kulstof- og monteringsspil, skal du være opmærksom på oktanstrukturen:
H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ CH2 - CH2 ─ CH2 ─ CH2 - CH3
Som du kan se, opfører kulstof sig som en byggesten for at opbygge den lineære struktur af benzinens hovedkomponent.
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/carbono-jogos-montar.htm
