En reversibel reaktion det sker, når det er muligt at omdanne produkterne tilbage til reaktanterne. Denne form for reaktion kommer ind kemisk balance når udviklingshastigheden for den direkte reaktion, det vil sige reaktionen med indtagelse af reagenser og dannelse af produkter sker i samme hastighed som den omvendte reaktion - dannelse af reaktanter og forbrug af produkter.
Disse typer af afbalancerede reaktioner ses meget i hverdagen. Et eksempel er, hvad der sker i huler i dannelsen af såkaldte stalaktitter og stalagmitter.
Grundvand er udsat for høje tryk, så det indeholder store mængder kuldioxid (CO2 (g)) opløst i det. Ved passage gennem jord, der indeholder kalksten (CaCO3 (r)), dette carbonat opløses, og huler dannes ifølge nedenstående reaktion:
CaCO3 (r) + CO2 (g) + H2O(1) → Ca2+(her) + 2 HCO-3 (aq)
Imidlertid kan carbonat- og calciumioner reagere og genudfældes som calciumcarbonat. Dette demonstreres ved reaktionen:
Her2+(her) + 2 HCO-3 (aq)→ CaCO3 (r) + CO2 (g) + H2O(1)
Som du måske har bemærket, er den ene reaktion lige det modsatte af den anden: reaktanter bliver produkter, og produkter bliver reaktanter. Så vi kan repræsentere denne reaktion i balance som følger:
CaCO3 (r) + CO2 (aq) + H2O(1)
Her2+(her) + 2 HCO-3 (aq)
Den langsomme og kontinuerlige disposition af karbonat fra de mineraliserede dråber fra hulernes tag løber ned, deres vand fordamper, og der frigøres CO2. Så den kemiske balance forskydes i den modsatte retning (for dannelse af reagenser), deraf CaCO3 (r) er dannet, dvs. stalaktitter på taget af hulerne. Når det falder, har dråben stadig opløst karbonatet, som er deponeret på hulegulvet og danner stalagmitter.
Vand med kalksten drypper til dannelse af stalaktitter og stalagmitter
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nas-cavernas.htm