En kemisk ligning forstås som beskrivelsen af kemiske processer, hvori reaktanterne og produkterne, der deltager i en reaktion, er vist:
C + O2→ CO2
Produktreagenser
For at der skal ske en kemisk binding, skal der være et brud på eksisterende bindinger i reaktanterne og dannelsen af nye bindinger i produkterne. Denne proces involverer undersøgelse af energivariationen af reaktioner.
Energiforsyningen gør det muligt at bryde bindingen af reaktanterne (endoterm proces), mens dannelsen af bindinger i produktet er en exoterm proces, fordi energi frigives.
Bindende energi er den frigivne i dannelsen af produktet og er numerisk lig med den energi, der absorberes ved at bryde denne binding, så bindingsenergien er defineret til at bryde bindinger.
Sammenfattende: Bindingsenergi er den energi, der absorberes ved at bryde 1 mol bindinger i gasformig tilstand ved 25 ° C og 1 atm.
Se nu et eksempel på, hvordan man får bindingsenergien af reaktioner:
HCI (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103,0 Kcal / mol
Ligningen ovenfor viser, at for at bryde bindingerne i 1 mol HCI-molekyler (g) og danne 1 mol HCI-atomer H (g) og 1 mol Cl-atomer (g), 103,0 Kcal er nødvendige, dvs. bindingsenergien af HCI (g) = + 103,0 Kcal / mol.
Obligationsstabilitet: jo højere bindingsenergi, jo mere stabil er bindingen. Eksempel:
Hvis følgende bindende energier gives:
H2O (1) → H2 (g) + O (g) ∆H = + 110,6 Kcal / mol
HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88,0 Kcal / mol
Hvad ville være den mest stabile forbindelse, den der findes i HBr eller i H2O?
Den vandbindende energi (H2O) har en højere værdi end HBr, så den har større stabilitet.
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm