Elementerne i familie 17 eller VII A i det periodiske system kaldes halogener, repræsenteret af de fem nedenstående elementer: Fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) og astatin (At). De er ofte generisk repræsenteret af bogstavet X.
De vigtigste er på grund af deres daglige anvendelse klor, brom og iod.
Dette navn "halogen" betyder "saltdannelse".
Alle har 7 elektroner i valensskallen (elektronisk skal yderst til kernen og mere energisk). Generelt: ns2 np5. Som et resultat har de en tendens til at modtage en elektron og danne negative monovalente ioner (X-1), der hovedsageligt reagerer med alkalimetaller (familie 1-metaller), som har tendens til at donere en elektron. De giver således anledning til forbindelser med formler af MX-typen.
Ved at få denne elektron er halogenerne stabile, da deres valensskal er komplet (med otte elektroner), og deres egenskaber ændres fuldstændigt. F.eks. Klorgas (Cl2) er en grønlig, tæt, meget giftig og reaktiv gas, der er let opløselig i vand og reagerer eksplosivt med brint. Men når
klor (Cl) modtager en elektron fra natrium (Na), de bliver ioner, der danner natriumchlorid (NaCl) eller bordsalt, som vi indtager dagligt, og som er nødvendige for at opretholde vores liv. Klor bliver især chloridionen (Cl-) som er nødvendigt i vores krop til dannelse af saltsyre (HCI), hovedkomponenten i vores mavesaft.Faktisk er klor den mest rigelige af halogenerne og anvendes til fremstilling af organiske forbindelser, uorganiske stoffer, inden for papirfremstilling (med henblik på blegning af papirmasse) og i vand og kloakker. Det er også almindeligt at bruge en vandig opløsning af natriumhypochlorit (NaClO), der kaldes "flydende chlor", og som er i sammensætningen af blegemiddel.
En interessant kendsgerning er, at selvom nogle mennesker siger, at "fast klor" bruges i svømmehaller, er det faktisk ikke kun grundstoffet klor, men calciumhypochlorit (Ca (ClO)2).
En lignende sag er også brugen af fluor - som faktisk ikke er fluor i sig selv, men fluorider (ioniske forbindelser, der indeholder grundstoffet fluor) - i drikkevandsbehandling og i mundplejeprodukter.
Med hensyn til jod, en vigtig anvendelse er deres tilsætning (i form af iodider eller natrium- og kaliumiodater), som krævet ved lov, til bordsalt. Dette skyldes, at mangel på jod i kroppen kan forårsage en sygdom kaldet struma, populært kendt som papo.
O brom det er en rød væske, ved stuetemperatur, tæt og ustabil, og da den er flygtig, kan den fordampe og danne en rødlig damp. Det findes ikke i naturen isoleret, og det bruges heller ikke i industrien på denne måde. De vigtigste anvendelser af dets forbindelser er: som katalysatorer til organiske reaktioner blandet med brændstoffer, blandt andet i fotografisk udvikling.
allerede den astatine det er et radioaktivt element. Dens oprindelse er normalt som et resultat af det radioaktive henfald af uran- og thoriumisotoper. Det danner mindst 20 isotoper, hvor At-210 er den mest stabile med en halveringstid på 8,3 timer. Det er et meget sjældent element.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi