Ioniske ligninger. Begrebet ioniske ligninger

Når vi blander saltsyre (HC2) og natriumhydroxidbase (NaOH), opstår en neutraliseringsreaktion, som kan repræsenteres ved følgende kemiske ligning:

HC2_(her) + NaOH_(her) → NaC2_(her) + H₂O_(ℓ)

Denne reaktion involverer kemiske stoffer ioniseret i et vandigt medium. Den pågældende syre frigav H-ionerne i vandig opløsning⁺_(her) og C2^-_(her)og basen frigav Na-ionerne⁺_(her) og åh^-_(her). Disse ioner reagerede og dannede et opløseligt salt (natriumchlorid) og vand.

Denne reaktion kan derefter repræsenteres ved en ionligning:

H⁺_(her) + Cℓ^-_(her) + Ind⁺_(her) + OH^-_(her) → NaC2_(her) + H₂O_(ℓ)

eller

H⁺_(her) + Cℓ^-_(her) + Ind⁺_(her) + OH^-_(her) → I⁺_(her) + Cℓ^-_(her) + H₂O_(ℓ)

Dermed, den ioniske ligning er den kemiske ligning, hvor både ioner og atomer og molekyler optræder.

Vi kan også skrive den ioniske ligning i en mindre form. For eksempel i den reaktion, vi overvejer, Na-ionerne⁺_(her) og C2^-_(her) kaldes tilskuereioner og kan derfor ses bort fra i en reduceret ionligning:

H⁺_(her) + OH^-_(her) → H₂O_(ℓ)

Denne form for ligning giver dig mulighed for bedre at visualisere den neutralisering, der er sket i systemet.

Mange ioniske reaktioner involverer dannelsen af ​​uopløselige salte, dvs. udslæt. For eksempel, når vi blander to vandige opløsninger af blynitrat og natriumiodid, er der ioner i mediet, der reagerer med hinanden og danner det udfældede blyiodid (et gult fast stof).

Den kemiske ligning for denne reaktion er givet ved:

Pb (NO₃)_{2 (aq)} + 2 NaI_(her) → PbI_{2 (s)} + 2 NaNO_{3 (aq)}

Den ioniske ligning og den reducerede ionlige ligning kan vises henholdsvis som følger:

Pb²⁺_(her) + 2 NEJ₃^-_(her) + 2 ind⁺_(her) + 2 I^-_(her) → PbI_{2 (s)} + 2 ind⁺_(her) + 2 NEJ₃^-_(her)

Pb²⁺_(her) 2 I^-_(her) → PbI_{2 (s)}

Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm