Undersøgelsen af styrken af en syre er meget vigtigt for at bestemme den sure opløsnings evne til at lede elektrisk strøm, da dette vedrører den mængde ioner, som dette stof producerer ved kontakt med vand (ionisering). Når en syre er for stærk, producerer den for mange hydroniumkationer (H3O+) og mange anioner (X-). Se ligningen for hydrobromsyreionisering:
HBr + H2O → H3O+ + Br-
Ved ionisering interagerer hydrogenet i syremolekylet med vandmolekylet og danner hydronium. Men for at denne begivenhed skal ske, skal hydrogenatomet nødvendigvis være ioniserbart. Ioniserbart hydrogen er det, der er i stand til at danne en hydroniumkation.. For at finde ud af, om et hydrogen er ioniserbart, tager vi højde for klassificeringen af syren som hydracid (har ikke ilt i sin sammensætning) eller oxy syre (har ilt i sin sammensætning).
a) Hidracids
Alt brint i en hydracid betragtes som ioniserbart.
Eksempler:
- HCl: Et ioniserbart hydrogen, hvorved der dannes et hydronium;
- H2S: To ioniserbare hydrogener producerer derfor to hydroner
b) Oksysyre
I en oxysyre, kun hydrogen, der er bundet til et iltatom i molekylet, betragtes som ioniserbart. Til dette er det nødvendigt at opbygge dens strukturformel. Se nogle eksempler:
H3STØV4 (phosphorsyre)
Strukturformel af fosforsyre
Vi kan se, at der i strukturen af phosphorsyre er tre hydrogener bundet til ilt, så der er tre ioniserbare hydrogener. Ioniseringsligningen vil være:
H3STØV4 + 3 H2O → 3 H3O+ + PO4-3
H2KUN4 (svovlsyre)
Strukturformel af svovlsyre
Vi kan se, at der i strukturen af svovlsyre er to hydrogener bundet til ilt, så der er to ioniserbare hydrogener. Ioniseringsligningen vil være:
H2KUN4 + 2 H2O → 2 H3O+ + OS4-2
Af mig Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrogenios-ionizaveis.htm