Formler til repræsentation af ioniske obligationer

Ionisk binding forekommer mellem ioner, som navnet antyder. Fordi de har modsatte ladninger, tiltrækker kationerne (element med en positiv ladning) og anioner (element med en negativ ladning) hinanden elektrostatisk og danner bindingen. Imidlertid udgør et ionisk fast stof et agglomerat af kationer og anioner organiseret med veldefinerede geometriske former, kaldet gitter eller krystallinske gitter.

For eksempel dannes salt (natriumchlorid) ved den endelige overførsel af en elektron fra natrium til chlor, hvilket giver anledning til natriumkationen (Na⁺og chloridanionen (Cl^-). I praksis involverer denne reaktion ikke kun to atomer, men et enormt og ubestemt antal atomer, der danner et kubisk formet krystallinsk gitter, som vist nedenfor:

Hvis vi ser på saltkrystaller med et scanningelektronmikroskop, vil vi se, at de faktisk er kubiske på grund af deres interne struktur.

Da hver ionforbindelse derefter består af et ubestemt og meget stort antal ioner, hvordan kan vi repræsentere en ionforbindelse?

Den formel, der normalt bruges, er enhedsformel, som er den, der repræsenterer andelen udtrykt med det mindst mulige antal kationer og anioner, der udgør det krystallinske gitter, så den samlede ladning af forbindelsen neutraliseres. For at dette kan ske, er det nødvendigt, at antallet af elektroner, der opgives af et atom, er lig med antallet af elektroner, der modtages af det andet atom.

Nogle aspekter ved enhedsformlen for ioniske forbindelser er vigtige, se nogle:

• Skriv altid kationen først og derefter anionen;
• Da hver ionforbindelse er elektrisk neutral, behøver de individuelle ionladninger ikke nedskrives;
• De underskrevne tal, der vises på højre side af hver ion, indikerer forholdet mellem kationens atomer og anionen. Disse tal kaldes indekser, og tallet 1 skrives ikke.

For eksempel i tilfælde af natriumchlorid har vi, at dens enhedsformel er NaCl, da vi har nøjagtigt 1 natriumkation for hver chloridanion.

Se et andet eksempel, Al³⁺ har tre positive ladninger, mens F^- det har kun et negativt, så der er behov for tre fluoranioner for at neutralisere forbindelsen. Således konkluderer vi, at dens enhedsformel er AlF₃.

En enkel måde at nå frem til enhedsformlen for den ioniske forbindelse er at veksle dens afgifter for dens indeks, som vist på en generisk måde nedenfor:

Eksempler:

En anden formel, der bruges til at repræsentere ioniske stoffer, er Lewis formel eller elektronisk formel, hvad repræsenterer elektronerne fra valensskallen af ​​"kugler" -ionerne omkring elementets symbol. I tilfælde af salt har vi:

Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm