Mange øvelser med indhold af kemisk ligevægt inkluderer beregninger, der involverer forholdet mellem ligevægtskonstanterne Kç (med hensyn til koncentration) og KP (med hensyn til gastryk). Hvis der er tvivl om, hvad disse konstanter repræsenterer, og hvordan deres udtryk skrives for hver ligevægtsreaktion, skal du læse teksten Kc og Kp ligevægtskonstanter.
Forholdet mellem disse konstanter etableres ved hjælp af følgende formler:
Kç = KP. (R. T)n og KP = Kç. (R. T)-n
Men hvordan blev disse formler nået frem til?
Lad os overveje følgende generiske reaktion, hvor små bogstaver er ligningens koefficienter, og de store bogstaver er stofferne (reagenser og produkter), som alle er gasformige:
a A + b B ↔ c C + d D
Til en sådan reaktion er udtrykkene for ligevægtskonstanterne Kc og Kp henholdsvis givet ved:
Kç = [Ç]ç. [D]d KP = (Praça)ç. (pD)d
[DET]Det. [B]B (pA)Det. (pB)B
Så lad os bruge Clapeyron-ligningen eller gasstilstandsligningen:
P. V = n. EN. T
p = ingen. EN. T
V
Koncentrationen i stofmængden (i mol / l) af stofferne kan beregnes med n / V. Så vi kan foretage følgende erstatning i formlen ovenfor:
p = [stof]. EN. T
Ved at bruge denne formel til hver af reaktanterne og produkterne i den pågældende reaktion har vi:
PDET = [A]. EN. T pB = [B]. EN. T pÇ = [C]. EN. T pD = [D]. EN. T
[A] = __PDET_ [B] = __PB_ [C] = __PÇ_ [D] = __PD_
EN. T R. T R. T R. T
Således kan vi erstatte disse koncentrationer i Kc-udtrykket vist ovenfor:
![Forholdet mellem Kc og Kp En del af formelfradraget, der bringer forholdet mellem Kc og Kp](/f/0c0282c134733d9ac46228228e33e605.jpg)
Men som vi har set, (Praça)ç. (pD)d er nøjagtigt det samme som Kp. Derfor har vi:
(pA)Det. (pB)B
Kç = KP. (R. T)(a + b) - (c + d)
Bemærk, at (a + b) - (c + d) er den samme som: “summen af koefficienterne for reaktanterne - summen af koefficienterne for produkterne”. Så vi kan forenkle endnu mere som dette:
(a + b) - (c + d) = ∆n
Så vi kommer til formlerne, der relaterer Kc og Kp:
Kç = KP. (R. T)∆ingen eller KP = Kç. (R. T)-∆ingen
Lad os se på nogle kemiske ligevægtsreaktioner, og hvordan man bestemmer disse udtryk for dem.
Vigtig note:Involvesn involverer kun koefficienterne for stoffer, der er i luftform.
N2 (g) + 3 H2 (g) NH 2 NH3 (g)
Kç = KP. (R. T)(4 – 2)
Kç = KP. (R. T)2
3 O3 (g) ↔ 2 O2 (g)
Kç = KP. (R. T)(3 - 2)
Kç = KP. (R. T)1
Kç = KP. EN. T
H2 (g) + Jeg2 (g) H 2 HI(g)
Kç = KP. (R. T)(2 – 2)
Kç = KP. (R. T)0
Kç = KP
CO(g) + NEJ2 (g) ↔ CO2 (g)+ NEJ(g)
Kç = KP. (R. T)(2 – 2)
Kç = KP. (R. T)0
Kç = KP
2 SÅ3 (g) SO 2 SO2 (g) + O2 (g)
Kç = KP. (R. T)(2 – 3)
Kç = KP. (R. T)-1
2 NEJ2 (g) ↔ N2O4 (g)
Kç = KP. (R. T)(2 – 1)
Kç = KP. (R. T)1
Kç = KP. EN. T
HCI(her) + AgNO3 (aq) ↔ AgCl(s) + HNO3 (aq)
Kc = ikke defineret - har ingen gasser.
Ç(s) + O2 (g) ↔ CO2 (g)
Kç = KP. (R. T)(1- 1 )
Kç = KP. (R. T)0
Kç = KP
Bemærk, at i dette tilfælde er koefficienten C(s) deltog ikke.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-constantes-equilibrio-kc-kp.htm