DET koncentration i stofmængde er forholdet mellem mængden af stof i opløst stof, målt i mol (n1), og lydstyrken på opløsning i liter (V). Denne koncentration måles i mol pr. Liter (mol / l).
Lad os overveje mavesaften, som vores mave producerer med det formål at udføre fordøjelsesprocessen. I virkeligheden er det en opløsning af saltsyre (HCI) i en koncentration på 0,01 mol / L. Dette betyder, at der for hver liter mavesaft er 0,01 mol HCI.
DET koncentration i stofmængde det kaldes ofte af nogle forfattere molær koncentration eller molaritet, men de korrekte udtryk er "koncentration i mol / l" eller "koncentration i mængde stof". Desuden er denne koncentration den mest anbefalede af det internationale system for enheder (SI) og af den internationale union for ren og anvendt kemi (IUPAC); derfor er det den mest anvendte i laboratorier og kemisk industri.
Mind Map: Koncentrationsenhed i Mol / L
* For at downloade tankekortet i PDF, Klik her!
Formler anvendt i molaritet
Den matematiske formel, der bruges til at beregne denne koncentration, er givet ved:
I mange tilfælde angives ikke værdien af mængden af stof i det opløste stof, men dets masse udtrykt i gram (m1). I disse tilfælde har vi, at mængden af stof i det opløste stof i mol (n1) kan opnås ved at dividere massen af det opløste stof med den molære masse af det opløste stof ifølge følgende formel:
Udskiftning af n1 i ligningen har vi:
Eksempel på molaritetsberegning
Overvej følgende eksempel for at se, hvordan denne beregning udføres:
“En 100 ml vandig opløsning indeholder 20 g NaCl. Hvordan fortsætter man med at udtrykke koncentrationen af denne opløsning i mængde stof pr. Volumen? ”
Løsning:
Formlen, der skal bruges, er den samme som vist ovenfor, men volumenet er ikke i liter. Så vi skal udføre følgende enhedskonvertering:
1 liter 1000 ml
V 100 ml
V = 0,1 l
Det er også nødvendigt at finde ud af molmasseværdien af NaCl-saltet. For at gøre dette er det nødvendigt at kende værdierne af atommasserne for begge grundstoffer og udføre beregningen af molmassen, som er beskrevet i teksten “Molær masse og molnummer”:
M (NaCl) = 1. 23 + 1. 35, 46
M (NaCl) = 58,46 g / mol
Nu kan vi erstatte alle værdier i formlen og finde koncentrationsværdien i mol / L:
m = ingen1
M1.V
M = 20
58,46.0,1
M = 3,4 mo / L.
* Mentalt kort af mig Diogo Lopes
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-mol-l-ou-molaridade.htm
