Prøver af ethvert element er svære at finde med 100% renhed, dette er kun muligt ved produktion af lægemidler og meget omhyggelige analyser. Lad os se på et eksempel på en uren prøve: Pyrit, gennem den kan der produceres jern.
Pyrit er en malm, der findes i naturen, og som i dets sammensætning indeholder elementerne guld, kobber, nikkel og cobalt. Industrien bruger denne malm i procent af 92% renhed, det vil sige i 100 massedele pyrit, 92 dele er FeS2 og de øvrige 8 dele er urenheder (andre elementer).
Lær nu hvordan man får massemængden af et produkt ekstraheret fra en uren prøve:
Beregn massen af den rene del af prøven:
Eksempel: Magnesiumoxid produceres ved omsætning af magnesium med ilt. Antag, at vi tog 120 mg magnesium med 80% renhed og reagerede med ilt, hvordan ville massen af produceret magnesiumoxid se ud?
Molær masse Mg = 24 g mol, MgO = 40 g mol
2 Mg + O2 → 2 MgO
Magnesiummasse = 96 g
Massen af magnesiumoxid ville være 160 g.
Disse beregninger er vigtige for at fastslå den nøjagtige mængde reagens, der er nødvendig for at opnå et bestemt produkt.
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Brazil School Team
Støkiometri - Fysisk-kemisk - Kemi - Brasilien skole
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-para-amostras-impuras.htm