DET isomerisme det er et fænomen, der observeres, når forskellige forbindelser dannes af lige store mængder af de samme typer atomer.
Derfor kan vi finde kemiske stoffer med samme molekylformel og forskellige strukturformler eller rumlige arrangementer.
Dette fænomen er almindeligt observeret i organisk kemi, som studerer kulstofforbindelser. Da hvert atom i dette grundstof kan lave 4 kemiske bindinger, er det muligt at observere forskellige kombinationer.
Da ændringen i atomernes arrangement giver anledning til nye stoffer, har de derfor forskellige fysiske og kemiske egenskaber.
Når vi siger, hvilke forbindelser der er isomerer betyder, at de har lige store dele, da ordet er en kombination af to udtryk af græsk oprindelse: isos, betyder "virkelig", og blot, som er "dele".
De to hovedgrupper af isomerisme er plan og rum (stereoisomerisme).
DET flad isomeri det kan visualiseres af forbindelsernes flade strukturformel og har fem klasser: position, funktion, kæde, kompensation og tautomeri.
DET rumisomerisme
det observeres ved orienteringen af forbindelserne og er underopdelt i geometrisk (cis-trans) og optisk.Begrebet isomerisme blev introduceret i 1830 af den svenske videnskabsmand Jacob Berzelius.
Eksempler på isomerer
DET kæde isomerisme det opstår, når det samme sæt atomer forbindes for at danne strukturer af den samme funktionelle gruppe, men med forskellige kæder.
Eksempel: molekylformlen C4H10 af et carbonhydrid kan være ligekædet eller forgrenet.
DET position isomerisme opstår, når forbindelser er dannet af de samme funktionelle grupper, men de er på forskellige positioner i kæden.
Eksempel: Molekylformlen C4H9OH svarer til to typer alkohol.
DET funktion isomerisme opstår, når den samme molekylformel svarer til to forbindelser med forskellige funktionelle grupper.
Eksempel: Molekylformlen C2H6O svarer til to isomerer, der har funktionerne alkohol (-OH) og ether (-O-).
DET kompensationsisomerisme det opstår, når der er et heteroatom i kæden, og det indtager forskellige positioner. Dette er et særligt tilfælde af positionsisomeri.
Eksempel: Molekylformlen C4H10Det indikerer tilstedeværelsen af et oxygenatom i kæden, men dets position kan ændre sig og danne forskellige forbindelser.
DET dynamisk isomeri, også kaldet tautomeri, opstår, når to forbindelser med forskellige funktioner er i den samme opløsning i dynamisk ligevægt. Dette er et særligt tilfælde af funktionsisomeri.
Eksempel: Molekylformlen C2H4O svarer til forbindelser med aldehyd- og enolfunktionerne.
Lær mere om flad isomeri.
DET geometrisk isomeri, også kaldet isomeri cis-trans, opstår, når tilstedeværelsen af en dobbeltbinding eller cyklisk struktur får lige store ligander til at være på samme side af planet (cis) eller på modsatte sider (trans).
Eksempel: chloratomerne i forbindelser med molekylformel C2H2Cl2 de kan have to rumlige strukturer.
DET optisk isomeri opstår, når forbindelserne, når de afbøjer det polariserede lys, der udsendes på strukturen, formår at afbøje strålen lysende til venstre, hvis det er en venstredrejende (l) isomer, eller til højre, når det er en højredrejende isomer (d).
Eksempel: Denne type isomerisme forekommer med mælkesyre. Bemærk nedenfor, at de spektrale billeder af isomererne ikke overlapper hinanden, derfor kaldes de enantiomerer.
Symbolet C* angiver tilstedeværelsen af et chiralt carbon i denne struktur, dvs. et carbonatom med 4 forskellige linkere.
Lær mere om isomeri med indholdet:
- Typer af isomeri
- rum-isomer
- geometrisk isomer
- optisk isomer
- Øvelser om plan isomerism