Duhydrider (YH) er binære stoffer, der har brint som et kemisk element plus elektronegativ. Følgende elementer kan være en del af dets sammensætning:
IA (alkalimetaller);
IIA (jordalkalimetaller);
Aluminium;
Halvmetaller eller ikke-metaller mindre elektronegative end brint.
I forhold til dens sammensætning, hydrider kan klassificeres i:
ioniske hydrider (dannet af repræsentative metaller);
Molekylære hydrider (dannet af halvmetaller eller ikke-metaller med lav elektronegativitet);
interstitielle hydrider (dannet af overgangsmetaller).
At kende sammensætningen og klassificeringen af et hydrid er afgørende for at bestemme, om det er en forbindelse, der er i stand til at gennemgå en kemisk reaktion eller ej. Når et metalhydrid blandes med vand, er produkterne, der dannes ved denne proces, en uorganisk base og hydrogengas (H2).
BEMÆRK: Hydridreaktionen med vand dannes kun grundlag uorganisk, når hydridet indeholder et metal.
Den kemiske ligning for en hydridreaktion med vand kan repræsenteres som følger:
YH + H2O → YOH + H2
DET dannet uorganisk base ved omsætning af et hydrid med vand afhænger det af det metal, der er en del af dets sammensætning.
Her er nogle eksempler på denne type reaktion:
Eksempel 1: Natriumhydrid (NaH)
NaH + H2O → ?
Natriumhydrid præsenterer alkalimetalnatrium (NOX +1). denne, når du interagerer med hydroxidet (åh-1) til stede i vand, danner natriumhydroxid (NaOH).
Den dannede base vil have formlen NaOH, fordi vi ved konstruktionen af formlen for en ionforbindelse skal udføre krydsningen af ladningerne af kationen og anionen. Men hvordan ladningerne har samme numeriske værdi (1), i dette eksempel udføres crossover ikke.
NaH + H2O → NaOH + H2
I denne ligning, det var ikke nødvendigt at foretage afbalanceringen, fordi mængderne af Na, H og O i reaktanterne og produkterne allerede var lige store.
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen ;)
Eksempel 2: calciumhydrid (CaH2)
CaH2 + H2O → ?
Calciumhydrid har jordalkalimetal calcium (NOX +2). denne, når du interagerer med hydroxidet (åh-1) til stede i vand, danner calciumhydroxid [Ca(OH)2].
Den dannede base vil have formlen Ca(OH)2 fordi vi i konstruktionen af formlen for en ionforbindelse skal krydse ladningerne af kationen og anionen. På denne måde calciumladningen (+2) bliver mængden af hydroxyl (OH), og hydroxidladningen (-1) bliver mængden af calcium.
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2
I denne ligning, det var nødvendigt at udføre afbalanceringen, fordi mængderne af Ca, H og O i reaktanterne og produkterne ikke var ens. Til dette sætter vi koefficient 2 i vandformlen og koefficient 2 i H-formlen2, hvilket er lig med mængderne af Ca, H og O i reaktanterne og produkterne.
Eksempel 3: aluminiumhydrid (AlH3)
AlH3 + H2O → ?
Aluminiumhydrid har aluminium metal, tilhører familien IIIA(NOX +3). denne, når du interagerer med hydroxidet (åh-1) til stede i vand, danner calciumhydroxid [Al(OH)3].
Den dannede base vil have formlen Al(OH)3 fordi vi i konstruktionen af formlen for en ionforbindelse skal krydse ladningerne af kationen og anionen. På denne måde Aluminiumladning (+3) bliver mængden af hydroxyler (OH), og hydroxidladningen (-1) bliver mængden af aluminium.
AlH3 + 3 H2O → Al(OH)3 + 3 H2
I denne ligning, det var nødvendigt at foretage afbalanceringen. Til dette sætter vi koefficient 3 i formlen for vand og koefficient 3 i formlen for H2, hvilket således svarer til mængderne af Al, H og O i reaktanterne og produkterne.
Af mig Diogo Lopes Dias
Vil du referere til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
DAGE, Diogo Lopes. "Hydriders reaktioner med vand"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-hidretos-com-agua.htm. Tilgået den 27. juli 2021.
Basisnomenklatur, vandig opløsning, ionisk dissociation, kation, anion, natriumhydroxid, aluminiumhydroxid, jernhydroxid, kobberhydroxid, jernhydroxid, calciumhydroxid.
