Enthalpy variation i reaktioner

entalpi er mængden af ​​energi i en given reaktion, variationen af ​​Enthalpy refererer til oprindelsen af ​​denne energi. For eksempel, hvis energien kommer fra en fusionsreaktion (passage af et stof fra fast tilstand til væsken), har vi fusionsentalpien. Der er flere typer entalpier, se nedenfor:

Dannelse entalpi: er entalpi-variationen verificeret i dannelsen af ​​1 mol molekyler af et givet stof i standardtilstand (under omgivelsesbetingelser (25 ° C og 1 atm) og i en mere stabil allotrop tilstand). Lad os betragte vand som dette stof:

H2 (g) + ½ O2 (g) → 1 H2O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal / mol

Vandhalens entalpi (H2O) er -68,3 Kcal / mol, denne værdi svarer til opnåelse af 1 mol H2O (l) gennem elementer i standardtilstand.

Neutraliserings entalpi: værdi som følge af varmen absorberet i neutraliseringen af ​​1 mol OH- (aq) med 1 mol H + (aq), idet de er i fortyndede vandige opløsninger.

H+ (aq) + OH- (aq) → H2(1) ∆H = -13,8 Kcal / mol

opløsning entalpi: er varmen, der findes ved opløsning af 1 mol opløst stof i opløsningsmiddel, i en mængde, der er tilstrækkelig til at opnå en fortyndet opløsning.

HCI (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18,0 Kcal / mol

Ligningen ovenfor repræsenterer hydrogenchloridgasopløsningsenthalpi.

Forbrændingshalppi: er den varme, der absorberes i den samlede forbrænding af 1 mol af stoffet under omgivende forhold (25 ° C og 1 atm). Forbrænding frigiver varme, den finder sted mellem et brændstof og en oxidator, brændstoffet kan være et hvilket som helst stof, den vigtigste oxidator er ilt.

1 CH4(g) + 202(g) → CO2(g) + 2 H2O (1) ∆H = - 212,8 Kcal / mol

Værdien - 212,8 Kcal / mol refererer til forbrændingen af ​​1 mol CH-methan4(g) ved omgivelsesbetingelser på 25 ° C og et tryk på 1 atm.

Enthalpi af størkning: svarer til entalpiændringen i den totale størkning af 1 mol af stoffet ved et tryk på 1 atm.

H2O (1) → H2O (s) AH = - 1,7 Kcal / mol

Enthalpi af kondens: der henviser til entalpi-variationen i den samlede kondensation af 1 mol af stoffet ved et tryk på 1 atm.

H2O (v) → H2O (l) AH = - 10,5 Kcal / mol

Fusions entalpi: ændring af entalpi i den samlede fusion af 1 mol af stoffet ved et tryk på 1 atm.

H2O (s) → H2O (l) AH = + 1,7 Kcal / mol

fordampning entalpi: svarer til entalpiændringen i den samlede fordampning af 1 mol af stoffet ved et tryk på 1 atm.

H2O (1) → H2O (v) AH = + 10,5 Kcal / mol

Af Líria Alves
Uddannet i kemi

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm

Brasilien i 1968

1960'erne var præget af betydelige overgange i Brasilien og i verden. I USA blev Robert Kennedy o...

read more

Manuel Antônio de Almeida

Manuel Antônio de Almeida blev født i Rio de Janeiro den 17. november 1830 og døde i et skibsvrag...

read more
Tjernobylulykke: årsager, hvordan det skete og konsekvenser

Tjernobylulykke: årsager, hvordan det skete og konsekvenser

O Tjernobylulykke, der skete den 26. april 1986, var det den største atomulykke i historien. Denn...

read more