Som der står i teksten "Kemisk ligning”, for at repræsentere kemiske reaktioner og forstå måden, de behandles på, deres kvantitative og kvalitative aspekter, blev det aftalt at bruge kemiske ligninger. Kemiske ligninger indeholder symboler og tal, der viser, hvilke stoffer der er til stede og de passende proportioner, som de reagerer i.
Gennem fortolkningen af disse ligninger er det muligt at finde vigtige data, der hjælper os med at udføre støkiometriske beregninger. Det første trin siger dog, at ligningen skal være afbalanceret, det vil sige, at den skal have det samlede antal atomer i reaktanterne lig med produkternes. Du kan forstå, hvordan du udfører denne balancering gennem teksten "Ligningsbalancering”.
Før dog forstå nogle vigtige begreber i dette tilfælde, såsom betydningen af begreberne: indeks, støkiometrisk koefficient og mol. Disse udtryk vil blive forklaret nedenfor og give os et bedre indblik i den kvantitative del af reaktionen:
- Indeks: er det tal, der angiver antallet af atomer af hvert grundstof til stede i kemiske formler. Dette nummer kommer til højre for det pågældende element og vises sænket, det vil sige i en mindre skriftstørrelse.
Eksempel:
H2O (kemisk formel for vandstof)
Hvad betyder det:
- De grundstoffer, der udgør dette stof, er H (brint) og O (ilt).
- Indekset for hvert grundstof angiver, hvor mange atomer af hvert er til stede i vandmolekyleformlen:
H2O→ O-indeks: der er kun 1 oxygenatom.
↓
H-indeks: angiver, at der er 2 hydrogenatomer.
Bemærk, at der i tilfælde af oxygen ikke er noget skrevet tal, hvilket betyder, at der kun er 1 atom af det element, som forklaret ovenfor.
Nu er der nogle tilfælde, hvor parenteser vises i formler. Hvordan skal vi fortolke dette? Se eksemplet nedenfor:
Her3(STØV4)2(kemisk formel for calciumphosphatstof)
- Ca-indholdet indikerer, at der er 3 atomer af grundstoffet calcium til stede i den kemiske formel;
- P (fosfor) og O (ilt) står i parentes, så indekset, der er udenfor, som i dette tilfælde er 2, hører til begge. Så for at finde ud af, hvor mange atomer af hver der er i formlen, skal du gange deres indekser separat med det ydre indeks. Bemærk, hvordan dette gøres:
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen ;)
P → indeks 1 O → indeks 4
P = 1. 2O = 4. 2
P = 2 O = 8
Så der er 2 fosfor og 8 iltatomer.
- Støkiometrisk koefficient: er det tal, der kommer før formlen for at angive mængden af hvert stof og andelen af molekyler, der deltager i reaktionen. Således som i tilfældet med indekset, når koefficienten er lig med 1, er det ikke nødvendigt at skrive det ned, som det er underforstået.
Eksempel:
2H2 + 1O2 → 2 H2O (denne vanddannelsesreaktion er vist i den indledende figur)
↓ ↓ ↓
Reaktionskoefficienter
I denne ligning, gennem koefficienterne, er det vist, at to molekyler af brintgas reagerer med en af oxygengas, for at danne to molekyler vand som et produkt. Således er det støkiometriske forhold af denne reaktion 2:1:2.
For at finde ud af det samlede antal atomer af hvert element, der er til stede i reaktionen, er det nødvendigt at gange koefficienterne med indeksene for hvert element:
Reagenser:
H = 2. 2 = 4 hydrogenatomer
O = 1. 2 = 2 oxygenatomer
Produkt:
H = 2. 2 = 4 hydrogenatomer
O = 1. 2 = 2 oxygenatomer
Bemærk, at du gav samme mængde til reaktanterne og produkterne, hvilket betyder, at reaktionen er korrekt afbalanceret.
- Mol (stofmængde):i en kemisk ligning anses koefficienterne for at angive mængden af mol eller mængden af stof. Så i det foregående tilfælde har vi 2 mol H2 reagerer med 1 mol O2, der som produkter genererer 2 mol H2O.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Vil du referere til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Kvantitative udtryk i en kemisk ligning"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/termos-quantitativos-uma-equacao-quimica.htm. Tilgået den 27. juli 2021.
