Opløselighedsproduktet (Kps) er en ligevægtskonstant relateret til opløseligheden af det opløste stof.
Denne situation opstår med dårligt vandopløselige salte, hvor produktet af den molære koncentration af ioner er en konstant, som vi kalder opløselighedsproduktet.
Dens beregning er relateret til opløsningens ligevægt og koncentrationen af ioner i opløsningen. Dette skyldes, at hvis et fast stof er ionisk, vil ionisk opløsning i vand finde sted.
Se på eksemplet med sølvchlorid:
AgCl (s) ⇔ Ag+ (aq) + Cl- (her)
Fast sølvklorid har meget lav opløselighed i vand. Når den anbringes i en vandig opløsning, dannes Ag+ (aq) og Cl-(aq).
Efter en tid i opløsning adskiller det faste sølvchlorid sig med den samme dannelseshastighed som Ag-ioner+ og Cl-. I det øjeblik blev balancen nået, som kan beregnes.
Hvordan beregnes Kps?
Vi kan udtrykke Kps-beregningen som følger:
ApBq ⇔ pAq +. qBP-
Kps = [Aq +]P. [BP-]hvad
Se eksemplet med blybromid II:
PbBr2 ⇔ Pb+2 (aq) + 2 Br-1 (her)
Kps = [Pb2+]. [Br-1]2
Læs også:
- kemiske opløsninger
- Koncentration af løsninger
- Opløselighed
- opløselighedskoefficient
Løst øvelser
1. Ved 36,5 ° C opløselighed af bariumsulfat i vand (BaSO4(aq)) er lig med 1.80.10-5 mol / l. Beregn produktet af dette salts opløselighed ved 36,5 ° C.
Løsning:
BASO4(s) Ba2+ (aq) + SO4-2 (her)
Kps = [Ba2+]. [KUN4-2]
Kps = (1.80.10-5 mol / l). (1,80.10-5 mol / l)
Kps = 3.24.10-10
2. (FUVEST) Ved en given temperatur er opløseligheden af sølvsulfat i vand 2.0.10-2 mol / l. Hvad er værdien af dette salts opløselighedsprodukt (Kps) ved den samme temperatur?
Løsning:
Ag2KUN4 ⇔ 2 Ag+ + 1 KUN4-2
Kps = [Ag+]2. [KUN4-2]
For at finde ud af opløseligheden af hver ion, lad os lave følgende proportioner:
1 Ag2KUN4 = 2,0.10-2 mol / L, derefter: 2 Ag+ = 4,0.10-2 mol / L og 1 KUN4-2 = 2,0.10-2 mol / l
Erstat nu bare værdierne i ligningen:
Kps = [4 x 10-2]2 . [2 x 10-2]
Kps = 16 x 10-4 . 2 x 10-2
Kps = 32 x 10-6
Kps = 3,2 x 10-5
Produktopløselighedstabel
Værdien af Kps varierer med temperaturen, stoffer har konstant Kps ved en bestemt temperatur. Tjek nogle eksempler på Kps ved 25 ° C:
| Stoffer | Formler | Kps |
|---|---|---|
| bly sulfid | PbS | 3,4.10-28 |
| sølvsulfid | Ag2s | 6,0.10-51 |
| aluminiumhydroxid | Al (OH)3 | 1,8.10-33 |
| Jern (III) hydroxid | Fe (OH)3 | 1,1.10-36 |
| nikkelsulfid | NiS | 1,4.10-24 |
| Bariumsulfat | BASO4 | 1,1.10-10 |
Øvelser
1. (UFPI) Opløseligheden af calciumfluorid ved 18 ° C er 2,10-5 mol / liter. Opløselighedsproduktet af dette stof ved samme temperatur er:
a) 8,0 × 10-15
b) 3,2 × 10-14
c) 4 × 10-14
d) 2 × 10-5
e) 4 × 10-5
Alternativ b) 3,2 × 10-14
2. (Mackenzie-SP) Opløselighedsproduktet af calciumcarbonat (CaCO3), som har en opløselighed på 0,013 g / L ved 20 ° C, er:
a) 1,69 × 10-4
b) 1,69 × 10-8
c) 1,30 × 10-2
d) 1,30 × 10-8
e) 1,69 × 10-2
Alternativ b) 1,69 × 10-8
3. (PUC-Campinas) Opløselighedsproduktet af jernhydroxid, Fe (OH)3, udtrykkes af forholdet:
a) [Fe3+] · 3 [OH– ]
b) [Fe3+] + [OH–]3
c) [Fe3+] · [OH–]3
d) [Fe3+] / [OH-]3
e) [Fe-]3 / [OH3+]
Alternativ c) [Fe3+] · [OH–]3
