Flere kemiske reaktioner i vores daglige liv forekommer med tab og gevinst af energi i formen varme, da dannelse og afbrydelse af bindinger involverer interaktion mellem energi og stof. Ud over reaktioner forekommer dette også i ændringer i fysisk tilstand.
eksoterme processer
En almindelig reaktion af forbrænding er afbrænding af træ. Det er kendt, at denne proces sker med frigivelse af energi i form af varme såvel som lys. Således kaldes denne reaktion eksoterm (præfikset "exo" betyder "udenfor"), da varme frigives.
En eksoterm proces som ikke er en reaktion, men snarere en ændring i tilstanden for sammenlægning, er dannelsen af sne. Flydende vand størkner og danner sne, når varme frigives. I denne proces frigives mere specifikt 7,3 kJ varme.
i disse eksoterme processer, variationen af entalpi (ΔH), det vil sige, at mængden af frigivet varme altid vil være negativ (∆H <0), fordi entalpi variation måles ved at formindske produktens entalpi med reagensernes entalpi:
ΔH = HProdukter- Hreagenser
eller
ΔH = HEndelig- Hinitial
Da der blev frigivet energi, vil entalpi af produkterne være lavere, og derfor vil entalpi-variationen være negativ. Andre eksempler på eksoterme reaktioner og fænomener er anført nedenfor:
endotermiske processer
Reaktioner eller ændringer i fysisk tilstand, der absorberer varme, kaldes endotermiske processer. Et eksempel på endoterm reaktion (præfikset "endo" betyder "indeni") er madlavning, hvor der er brug for energi. På den anden side er en fysisk tilstandstransformation, der er endoterm, fordampningen af flydende vand, som for at kunne forekomme skal absorbere 44 kJ.
I dette tilfælde, når entalpi af produkterne eller den endelige tilstand øges, når energi absorberes, er entalpi-variationen altid positiv (Ah> 0). Bemærk andre eksempler på endotermiske processer:
Kort sagt:
OS eksoterme processer systemet mister varme, og miljøet opvarmes
OS endotermiske processer, systemet vinder varme, og miljøet køler af.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm
