Bestemmelse af molekylers geometri. Molekyle geometri

Stoffernes molekyler er ikke alle lige, som om de var i et enkelt plan. De er trods alt spredt i rummet, og deres atomer antager forskellige arrangementer eller arrangementer. Der er således forskellige geometriske former for hver stoftypes molekyler.

En af de enkleste måder at bestemme et molekyles geometri på er baseret på teorien om frastødning af valensskalelektronpar (RPECV). Ifølge denne teori fungerer centralatomets elektronpar som elektroniske skyer der frastøder hinanden. På denne måde er de orienteret så langt væk fra hinanden som muligt. Molekylær geometri vil afhænge af antallet af elektroniske par omkring det centrale atom.

Denne elektroniske sky kan være sammensat af elektroner, der deltager i bindinger (enkelt, dobbelt eller tredobbelt), og som også ikke deltager. Så vi har:

Elektronisk Cloud Matching

Det hjælper at tænke på denne sky som en tøjret ballon eller balloner, med det centrale atom i midten af ​​dem. For eksempel i et molekyle, der kun har to elektronskyer omkring det centrale atom, jo ​​større mulig afstand mellem dem er en vinkel på 180º, og derfor vil molekylets geometri være lineær.

Rumlig orientering af to elektroniske skyer

Derfor kan vi udlede om, hvordan de fleste molekylers molekylære geometri vil være, hvis vi tager højde for antallet af atomer i molekylerne og de bindinger, som det centrale atom laver, ved at kontrollere, om det har par af elektroner.

Se eksemplerne nedenfor:

  • Molekyler med 2 atomer: vil altid være det lineær

For eksempel:

H ─ H, H ─ Cl, F ─ F, O ═ O, C ≡ O.

  • 3-atom molekyle: kantet eller trekantet

hvis det centrale atom besidder et par ikke-bindende elektroner geometrien vil være kantet, som i tilfældet med SO-molekylet2:

Vinkelmolekylær geometri af svovldioxid

Betragt den blå elektronsky for at repræsentere par af elektroner, der ikke deltager i bindingerne, og den gule for at være par af elektroner, der deltager i bindingerne.

  • 4-atom molekyle: plan trigonal (eller trekantet) eller pyramideformet (eller trigonal pyramide)

Hvis det centrale atom ikke har et uparret (ikke-bindende) elektronpar, er den molekylære geometri flad trigonal (eller trekantet). Se på BF-eksemplet3:

Trigonal molekylær geometri

Hvis atomet har ikke-bindende elektronpar, vil molekylets geometri være pyramideformet (eller trigonal pyramide), som i tilfældet med ammoniak:

Ammoniak pyramideformet geometri
  • 5-atom molekyle: tetraedrisk

Eksempel på metangeometri:

Tetraedrisk geometri af metan
  • Molekyle med 6 atomer: trigonal bipyramide eller trekantet pyramide.

Et eksempel er phosphorpentachlorid (PCl5), som har nogle forbindelser mellem fosfor og klor i en vinkel på 90º og andre på 120º, der danner en bipyramide med en trekantet base:

Trigonal bipyramidegeometri af phosphorpentachlorid
  • 7-atom molekyle: oktaedral

Eksempel: svovlhexafluorid (SF6), hvis vinkler er 90º.

Oktaedrisk geometri af svovlhexafluorid


Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-geometria-das-moleculas.htm

Fordoblet opmærksomhed: 6 tegn på, at en person er falsk

Du kender den person, der ser ud til at være din ven, men senere opdager, at han taler dårligt om...

read more

Kend tegnene på, at din krop har brug for flere fibre

Tarmregulering, vægttab eller kontrol med overspisning: alle af dem kan være forbundet med fiberi...

read more

Dødsfald i Maricá (RJ): 10-årigt barn bliver skudt på vej til skole

En tragisk hændelse fandt sted i byen Maricá, i det indre af byen Rio de Janeiro, sidste onsdag (...

read more