Øvelser på pH og pOH

Surheds eller surhedsgrad af en opløsning måles ved hjælp af de logaritmiske skalaer for pH og pOH.

Værdierne af disse skalaer ligger i området fra 0 til 14 og blev opnået ved vand-autoioniseringsreaktionen.

Beregninger, der involverer pH i opløsninger, er meget almindelige i Enem og vestibular.

Med det i tankerne oprettede vi denne liste med 10 spørgsmål for at teste din viden om emnet.

Brug også opløsningskommentarer til at lære tip og se trin for trin, hvordan du løser øvelserne.

Generelle henvendelser

1. (Fuvest) Selvioniseringen af ​​vand er en endoterm reaktion. En studerende målte pH i frisk destilleret, CO-frit vand.₂ og ved 50 ° C, finde værdien 6.6. Mistænkelig for, at måleinstrumentet var defekt, da han forventede værdien 7,0, konsulterede han en kollega, der fremsatte følgende udsagn:

(I) dens værdi (6.6) kan være korrekt, da 7.0 er pH i rent vand, men ved 25 ° C;
(II) anvendelsen af ​​Le Chateliers princip på balancen mellem vandionisering retfærdiggør, at koncentrationen af ​​H med stigende temperatur⁺ ;
(III) i vand er pH lavere jo højere koncentrationen af ​​H er⁺ .

Det, der er angivet, er korrekt

a) kun i I.
b) kun i II.
c) kun i III.
d) kun i I og II.
e) i I, II og III.

Se svar

Korrekt alternativ: e) i I, II og III.

(JEG). KORREKT Vandets pH opnås fra det ioniske produkt, som er [H₃O⁺[OH^-].

Dette udtryk kommer fra ligevægtskonstanten som varierer med temperaturen.

(II). KORREKT Autoioniseringen af ​​vand er givet af

Da den direkte reaktion er endoterm, forbruger den varme, og derfor øger temperaturforøgelsen dannelsen af ​​hydroniumioner.

Ved at øge koncentrationen af ​​H⁺ i opløsning er der et fald i pH.

(III). KORREKT Ekspressionen af ​​pH er: pH = - log [H⁺]. Da værdien udtrykkes i cologaritme, jo højere er koncentrationen af ​​H⁺ sænk pH.

2. (Unicap) Marker kolonne I for korrekt og kolonne II for forkert.

I - II
0 - 0 pH i rent vand er 7 ved 25 ° C.
1 - 1 pH for en 0,01 mol / L saltsyreopløsning er lig med 2.
2 - 2 pH i en 0,01 mol / l natriumhydroxidopløsning er lig med 11.
3 - 3 POH af en 0,01 mol / L kaliumhydroxidopløsning er lig med 2.
4 - 4 Jo højere pOH i en vandig opløsning, jo lavere koncentration af hydroxylioner og jo højere er dens surhed.

Se svar

Korrekt svar: 0,1; 1. jeg; 2.II; 3I; 4.I.

0.JEG KORREKT.

Vandets pH er givet fra det ioniske produkt af selvionisering, og denne værdi varierer alt efter temperaturen.

Ved 25 ° C er det ioniske produkt af selvionisering af vand 10^-14.

Fra denne værdi beregner vi pH.

1.JEG KORREKTER.

2.II FORKERT.

3.JEG KORREKTER.

4.1 KORREKT.

En høj pOH, såsom 12, har en lav koncentration af hydroxylioner, da [OH^-] = 10^-OH og større er dens surhed, fordi:

3. (Fuvest) Blandt væskerne i nedenstående tabel:

Væske	[H^+] mol / L	[åh^-] mol / L
mælk	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
havvand	1,0. 10^-8	1,0. 10^-6
Koks	1,0. 10^-3	1,0. 10^-11
tilberedt kaffe	1,0. 10^-5	1,0. 10^-9
dråbe	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
vaskevand	1,0. 10^-12	1,0. 10^-2

den har kun sur karakter:

a) mælken og tåren.
b) vaskevand.
c) tilberedt kaffe og cola.
d) havvand og skyllevand.
e) Coca-Cola.

Se svar

Korrekt alternativ: c) tilberedt kaffe og cola.

Væske	pH = - log [H^+]	pOH = -log [OH^-]	Karakter
mælk	7	7	Neutral
havvand	8	6	Grundlæggende
Koks	3	11	Syre
tilberedt kaffe	5	9	Syre
dråbe	7	7	Neutral
vaskevand	12	2	Grundlæggende

a) forkert. Mælk og tåre er neutrale væsker.

b) forkert. Vaskervand har en grundlæggende karakter.

c) KORREKT. Syreopløsninger har:

[H3O^+] > 1,0. 10^-7 mol / l	pH
[åh^-] -7 mol / l	pOH> 7

d) forkert. Havvand og vaskevand har en grundlæggende karakter.

e) forkert. Ikke kun er Coca-Cola en sur karakter, men også tilberedt kaffe.

Beregning af pH i opløsninger

4. (UFRGS) Hvis der tilsættes 90 ml vand til 10 ml af en vandig opløsning med pH = 4,0, vil pH af den resulterende opløsning være lig med:

a) 0,4
b) 3.0
c) 4.0
d) 5,0
e) 5.5

Se svar

Korrekt alternativ: d) 5.0

1. trin: beregne koncentrationen af ​​H-ioner⁺ ved pH = 4.

2. trin: beregne antallet af mol til stede i 10 ml opløsning.

3. trin: beregne den endelige volumen af ​​opløsningen.

4. trin: beregne den molære koncentration af opløsningen.

5. trin: beregne pH for den resulterende opløsning.

5. (UFV) Overvej et bægerglas indeholdende 1,0 L af en 0,20 mol / L opløsning af saltsyre (HC2). Til denne opløsning blev 4,0 g fast natriumhydroxid (NaOH) tilsat under omrøring indtil dens fuldstændige opløsning. Da der ikke skete nogen signifikant volumenændring, og eksperimentet blev udført ved 25 ° C, skal du markere det rigtige alternativ.

a) Den resulterende opløsning vil være neutral og have en pH-værdi lig med 7.
b) Den resulterende opløsning vil være basisk og have en pH-værdi lig med 13.
c) Den resulterende opløsning vil være sur og have en pH-værdi lig med 2.
d) Den resulterende opløsning vil være sur og have en pH-værdi lig med 1.
e) Den resulterende opløsning er basisk og har en pH-værdi lig med 12.

Se svar

Korrekt alternativ: d) Den resulterende opløsning vil være sur og have en pH-værdi lig med 1.

1. trin: beregne molmassen af ​​NaOH.

2. trin: beregne antallet af mol NaOH.

3. trin: beregne, hvor meget syre der har reageret med basen.

HCI og NaOH reagerer for at danne salt og vand i en neutraliserende reaktion.

Da reaktionens støkiometri er 1: 1, har vi: 0,1 mol saltsyre omsat med 0,1 mol natriumhydroxid.

Den oprindelige opløsning indeholdt imidlertid 0,2 mol HC1, og efter reaktionen med NaOH var der kun 0,1 mol tilbage, hvilket ændrede pH-værdien i opløsningen.

4. trin: beregne opløsningens nye pH.

Beregning af pOH af opløsninger

6. (Vunesp) Ved 25 ° C er pOH for en saltsyreopløsning med en koncentration på 0,10 mol / L, forudsat total syreionisering: Data (ved 25 ° C): [H⁺ ] [OH^- ] = 1,0 · 10^-14; pOH = -log [OH^- ]

a) 10^-13
b) 10^-1
c) 1
d) 7
e) 13

Se svar

Korrekt alternativ: e) 13.

1. trin: beregne opløsningens pH.

2. trin: konverter til pOH-værdi.

7. (Mackenzie) Vand blev tilsat til 1,15 g methansyre, indtil 500 ml opløsning var færdig. I betragtning af at ved denne koncentration er ioniseringsgraden af ​​denne syre 2%, så er opløsningens pOH: Givet molmassen af ​​methansyre = 46 g / mol

a) 2
b) 3
c) 12
d) 10
e) 11

Se svar

Korrekt alternativ: e) 11.

1. trin: beregne molkoncentrationen af ​​syre.

2. trin: beregne koncentrationen af ​​H-ioner⁺.

3. trin: beregne opløsningens pH.

4. trin: omdanne værdien til pOH.

pH og pOH i Enem

8. (Enem / 2014) For at minimere miljøpåvirkninger bestemmer brasiliansk lovgivning, at kemiske rester, der frigives direkte i det modtagende organ, har en pH-værdi mellem 5,0 og 9,0. Et vandigt flydende affald genereret i en industriel proces har en hydroxylionkoncentration lig med 1,0 x 10-10 mol / L. For at overholde lovgivningen adskilte en kemiker følgende stoffer, der er tilgængelige i virksomhedens lager: CH₃COOH, Na₂KUN₄CH₃OH, K₂CO₃ og NH₄Cl.

Hvilket stof kunne bruges til at justere pH-værdien, for at remanensen kunne frigives direkte i det modtagende legeme?

a) CH₃COOH
b) I₂KUN₄
c) CH₃Åh
d) K₂CO₃
e) NH₄Cl

Se svar

Korrekt alternativ: d) K₂CO₃.

Hvis koncentrationen af ​​hydroxylioner er lig med 1,0 x 10^-10 mol / L er restens pOH:

Derfor er pH-værdien:

Da den kemiske rest skal frigøres med en pH mellem 5 og 9, er det nødvendigt, at der tilsættes et stof med basisk karakter for at hæve pH.

Når vi analyserer alternativerne, skal vi:

a) forkert. Methanolsyre er en carboxylsyre og har derfor en sur karakter. Dets tilsætning vil sænke pH-værdien yderligere.

b) forkert. Natriumsulfat er et salt, der er resultatet af reaktionen mellem stærk syre og base.

Derfor er det et neutralt salt, og dets tilsætning vil ikke ændre pH.

c) forkert. Methanol er en alkohol og har en neutral karakter, så tilsætningen vil ikke ændre pH.

d) KORREKT. Kaliumcarbonat er et salt, der skyldes reaktionen mellem en svag syre og en stærk base.

Dens karakter er grundlæggende og er den mest egnede til at hæve restens pH ved at frigive OH-ioner^- i opløsning fra den alkaliske hydrolyse af saltet.

e) forkert. Ammoniumchlorid er et salt, der er resultatet af reaktionen mellem en stærk syre og en svag base.

Dette salt har en sur karakter, og dets tilsætning vil sænke pH-værdien yderligere.

9. (Enem / 2018) Rødkålsaft kan bruges som syre-base-indikator i forskellige løsninger. For at gøre dette skal du bare blande lidt af denne juice i den ønskede opløsning og sammenligne den endelige farve med pH-indikatorskalaen med værdier fra 1 til 14, vist nedenfor.

Ved hjælp af syre-base-indikatoren og skalaen til at bestemme pH-værdien for human spyt og mavesaft har vi henholdsvis farverne

a) rød og rød.
b) rød og blå.
c) lyserød og lilla.
d) lilla og gul.
e) lilla og rød.

Se svar

Korrekt alternativ: e) lilla og rød.

En sund mund producerer spyt med en pH omkring 7. Det er en bufferopløsning af bicarbonat, biphosphat og monohydrogenphosphat, så pH er praktisk talt konstant.

Mavesaft er derimod sammensat af saltsyre, en stærk syre, hvis pH er tæt på 2.

Når vi analyserer alternativerne, skal vi:

a) forkert. Den røde farve angiver, at begge er sure.

b) forkert. Denne kombination indikerer, at stofferne er: sure og basiske.

c) forkert. Denne kombination indikerer, at stofferne er: sure og let basiske.

d) forkert. Denne kombination indikerer, at stofferne er: let basiske og stærkt basiske.

e) KORREKT. Spyt har en neutral pH og mavesaft har en sur pH.

10. (Enem / 2010) Beslutning om at bane vejen MG-010, der ledsager introduktionen af ​​eksotiske arter, og praksis med brandstiftelse, truer det sofistikerede økosystem i Serra do-reservens rupestrian felt Ryg. Planter, der er hjemmehørende i denne region, stærkt tilpasset til en høj koncentration af aluminium, som hæmmer rodvækst og hindrer absorptionen af ​​næringsstoffer og vand, er ved at blive erstattet af invasive arter, der ikke naturligt ville tilpasse sig dette miljø, men de dominerer kanterne på motorvejen, fejlagtigt kaldet "vejen økologisk ". Muligvis var indtrængen af ​​eksotiske plantearter i dette miljø forårsaget af anvendelsen i dette projekt af en type asfalt (cementjord), som har en calciumrig blanding, der forårsagede kemiske ændringer i jordene ved siden af ​​motorvejen MG-010.

_{Videnskabelig amerikaner. Brasilien. År 7, nr. 79. 2008 (tilpasset).}

Denne erklæring er baseret på brugen af ​​cementjord, en blanding rig på calcium, der

a) hæmmer aluminiumstoksicitet, hvilket hæver pH i disse områder.
b) hæmmer aluminiumstoksicitet, hvilket reducerer pH i disse områder.
c) øger aluminiumstoksiciteten, hvilket øger pH i disse områder.
d) øger aluminiumstoksiciteten, hvilket reducerer pH i disse områder.
e) neutraliserer aluminiumstoksicitet og reducerer pH i disse områder.

Se svar

Korrekt alternativ: a) hæmmer aluminiumstoksicitet, hvilket hæver pH i disse områder.

Det calcium, der er til stede i cementjord, er i form af oxid, som i kontakt med vand genererer hydroxid.

Således hævede hydroxylionerne, der var til stede i mediet, jordens pH.

Disse arter i kontakt med aluminium får det til at udfældes og nedsætter dets toksicitet.

Disse kemiske ændringer i jorden muliggjorde væksten af ​​ikke-native planter i regionen.

Sørg for at læse disse tekster for at tilegne dig mere viden.:

• Kemisk balance
• ionisk balance
• Titrering
• Øvelser på kemisk balance
• Øvelser på uorganiske funktioner