Endotermiske og eksoterme reaktioner er mængder, der måler mængden af varme (energi), der absorberes og frigives under kemiske reaktioner. De studeres ved termokemi.
Hvad er forskellen mellem dem?
endoterm reaktion er den, hvor der er energiabsorption. I denne proces produceres energi og vedligeholdes uafhængigt.
Fugle og pattedyr har evnen til at opretholde en stabil kropstemperatur. Af denne grund kaldes de endotermiske dyr, populært "varmblodede dyr".
Eksoterm reaktion er den, hvor der frigøres energi. I denne proces fortsætter energiproduktionen kun gennem den kontinuerlige energiforsyning.
Ændring af fysiske tilstande i den rækkefølge: gas, væske og fast stof er et eksempel på en eksoterm reaktion. Hver af dem opstår, når energi frigives, dvs. når der er mindre varme.
Bemærk, at når vi vender denne rækkefølge (fast, flydende og gas), produceres der energi (mere varme). I dette tilfælde er reaktionen endoterm.
Daglige eksempler
Kropsfedt fungerer som brændstof i vores krop. Den, der ikke brændes, absorberes af den. Da dette er en absorptionsproces, er det et eksempel på en endoterm reaktion.
Når vi placerer en gryde på ilden for at tilberede mad, står vi igen over for en eksoterm proces. Det skyldes, at varmen, der frigives, vil transformere denne mad, så den kan indtages.
Og hvad er entalpi?
entalpi det er energien, der findes i alle stoffer, og som ændres som et resultat af endotermiske og eksoterme reaktioner.
Da det ikke er muligt at beregne entalpi, blev beregningen af dens variation etableret.
Ved at sammenligne standardenthalpi (temperatur på 25 ° C under atmosfærisk tryk på 1 atm) ville det således være muligt at beregne entalpi-variationen.
Ifølge Hess 'lov, den endelige entalpi minus den oprindelige entalpi (ΔH = Hf - Hjeg) resulterer i disse data.
Hvis den endotermiske reaktion absorberer energi, betyder det, at entalpi af (den endelige) reaktant er lavere end for det (oprindelige) produkt. Derfor er entalpiændringen positiv (ΔH> 0).
Hvis den eksoterme reaktion frigiver energi, betyder det igen, at reaktantens entalpi (energi) er større end produktets. Derfor er entalpi-variationen negativ (ΔH
Læs også:
- Kemiske reaktioner
- Kemisk balance
- Forbrænding
