I en mættet opløsning af sølvchlorid (AgCl), for eksempel, er ligningen for den ioniske dissociation af dette salt i et vandigt medium angivet nedenfor:
AgCl(s) ↔ Ag+(her) + Cl-(her)
Hvis vi tilføjer en vandig opløsning af saltsyre (HCI) til denne mættede opløsning, kan vi observere dannelsen af et bundfald af sølvchlorid, fordi, Som sagt vil opløsningen være mættet, derfor vil den allerede have den maksimale mængde AgCl, der kan opløses i dette volumen vand og ved temperatur miljø.
Det samme kan siges om Ag-ionerne+(her) og Cl-(her); de havde de højest mulige mol / l koncentrationer.
Dissociationen af HCI i vandigt medium er givet ved følgende ligning:
HCI(her) ↔ H+(her) + Cl-(her)
Læg mærke til det chloridionen (Cl-(her)) er den fælles ion til balance. Når HCI tilsættes, forøges Cl-koncentrationen således.-(her). Ifølge princippet om Le Chatelier:
Dette betyder, at med tilsætningen af chloridioner vil de være i overskud i systemet, hvilket vil favorisere skiftet fra ligevægt til retningen for at forbruge dem, det vil sige i retning af reaktionen til venstre, for den omvendte reaktion med dannelsen af AgCl-bundfald(s).
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
Det er vigtigt at bemærke, at den fælles ioneffekt kun påvirker forskydningen af en ligevægtsreaktion, men ændrer ikke ligevægtskonstanten (Kç), så længe temperaturen holdes konstant, da den kun påvirkes af en temperaturændring.
Desuden, Opløsningens pH kan også ændres: Når balancen forskydes til venstre, nedsættes graden af ionisering af syren eller basen.
For eksempel, hvis vi tilføjer natriumacetat (NaCH3COO) i en vandig opløsning af fortyndet eddikesyre (CH3COOH), vil ligevægtsskiftet være til venstre, da den fælles ion i dette tilfælde er acetationen (CH3COO-(her)). Disse ioner skal forbruges og danner ikke-ioniseret syre.
Se hvordan dette sker ved at analysere dissociationen af natriumacetat og eddikesyre separat:
- NaCH3COO(s) ↔ I+(her) + CH3COO-(her)
- CH3COOH(her) ↔ H+(her) + CH3COO-(her)
Se hvordan acetationen er den almindelige ionændrer balancen, at de forbruges, og graden af ionisering af eddikesyre falder. Derfor forårsager den fælles ioneffekt et fald i koncentrationen af H-ioner+(her), øge pH-værdien.
Den fælles ioneffekt forklarer vigtige kemiske og fysiske processer
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Almindelig ioneffekt"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm. Adgang til 28. juni 2021.
Kemi
Test din viden og lær mere med denne liste over løste øvelser på kemiske balancer. Gennem dette materiale vil du være i stand til bedre at forstå, hvordan man arbejder med ligevægtskonstanter (Kp, Kc og Ki), ligevægtsforskydning, pH og pOH samt ligevægt i såkaldte bufferopløsninger.
