De vigtigste uorganiske funktioner er: syrer, baser, salte og oxider.
Uorganiske forbindelser har forskellige egenskaber og er til stede i mange situationer i vores daglige liv. Af denne grund diskuteres dette emne meget i optagelsesprøver, i Enem og i konkurrencer.
For at hjælpe dig med at forberede dig til eksamen har vi oprettet denne liste over 15 spørgsmål med kommenterede beslutninger og forskellige tilgange for hver uorganisk funktion.
Generelle begreber
1. (FGV) Nogle forbindelser genererer, når de opløses i vand, en vandig opløsning, der leder elektricitet. Af nedenstående forbindelser:
| JEG. På2KUN4 |
| II. O2 |
| III. Ç12H22O11 |
| IV. KNO3 |
| V. CH3COOH |
| SAV. NaCl |
De danner en vandig løsning, der leder elektricitet:
a) kun I, IV og VI
b) kun I, IV, V og VI
opkald
d) kun I og VI
e) så kun
Korrekt alternativ: b) kun I, IV, V og VI.
Ledningen af elektricitet i opløsning sker på grund af dannelsen af elektrisk ladede arter, ionerne, som Arrhenius fandt i sine eksperimenter.
Når ioner dannes i opløsning, migrerer kationer (positiv ladning) til den negative pol og anioner (negativ ladning) migrerer til den positive pol, lukker det elektriske kredsløb og tillader passage af kæde.
Forbindelser, der i opløsning genererer neutrale arter, fører ikke elektricitet.
Ifølge disse oplysninger skal vi:
JEG. KØRE
I opløsning dissocieres saltet, og ioner dannes.
II. KØRER IKKE
Diatomisk ilt ved stuetemperatur er et inert molekyle.
III. KØRER IKKE
Den præsenterede formel er for saccharose, en molekylær forbindelse, der spredes, når den kommer i kontakt med vand, men ikke mister deres identitet.
IV. KØRE
I opløsning dissocieres saltet, og ioner dannes.
V. KØRE
Eddikesyre er en svag syre, der har en lille ioniseret del i opløsning.
SAV. KØRE
I opløsning dissocieres saltet, og ioner dannes.
2. (Mackenzie-SP)
Ligningen ovenfor repræsenterer en reaktion
a) af ionisk dissociation.
b) som har en disyre som reaktant.
c) af total ionisering under dannelse af hydroxoniumkationen.
d) af ionisering, der producerer phosphidanionen.
e) som ved fuld ionisering producerer en monovalent anion.
Korrekt alternativ: c) total ionisering, der danner hydroxoniumkationen.
Phosphorsyre er en kemisk forbindelse, der ioniserer ved kontakt med vand og frigiver H-ioner+.
Ionisering finder sted i tre trin:
| Første skridt | |
| Anden fase | |
| tredje trin | |
| summen af trin |
Kationerne (H+frigivet reagerer med vand og danner hydroxonionen (H3O+).
Ifølge denne begrundelse skal vi:
a) forkert. Dissociation forekommer i ioniske forbindelser, og phosphorsyre er en molekylær forbindelse.
b) forkert. Phosphorsyre er en tri-syre, fordi den har tre ioniserbare hydrogener.
c) KORREKT. Hydroxoniumkationen, også kaldet hydronium, er en art dannet ved forbindelsen mellem et ioniserbart hydrogen og vand.
d) forkert. Den producerede anion er fosfat (). Fosfidformlen er:
e) forkert. Den dannede anion () er treværdig, fordi den har en 3-ladning.
3. Forbind nedenstående forbindelser korrekt med deres respektive uorganiske funktioner.
| JEG. HBr, H3STØV4 og H2CO3 | () syrer |
| II. CO2KUN2 og Al2O3 | () baser |
| III. Al2(OH)3, KOH og NH4Åh | () salte |
| IV. NaC3, KNO3 og BaSO4 | () oxider |
Syrer er forbindelser, der har ioniserbare hydrogener.
(jegsyrer: HBr, H3STØV4 og H2CO3
Baserne har hydroxylionen.
(III) baser: Al2(OH)3, KOH og NH4Åh
Salte er ioniske forbindelser dannet af kationer og anioner.
(IV) salte: NaC3, KNO3 og BaSO4
Oxider er forbindelser dannet ved iltforbindelse med andre grundstoffer undtagen fluor.
(II) oxider: CO2KUN2 og Al2O3
Syrer
4. Skriv navnet på følgende syrer:
a) HCI og HBr
Saltsyre og brombrintesyre.
Ovenstående forbindelser repræsenterer hydrater. Syrer i denne klasse har formel HxA, hvor x repræsenterer antallet af hydrogener (H) og A svarer til den bundne ametal.
Nomenklaturen for disse stoffer udføres som følger:
| H | Cl | |
| Syre | Klor | hydric |
| Saltsyre |
| H | br | |
| Syre | Brom | hydric |
| hydrobromsyre |
b) HNO3 og HNO2
Salpetersyre og salpetersyre.
Ovennævnte forbindelser repræsenterer oxysyrer med to oxidationsnumre. Syrer i denne klasse har formel HxAO, der dannes af brint, ikke-metal og ilt.
Nomenklaturen for disse stoffer udføres som følger:
| H | N | O3 |
| Syre | Nitr | deres |
| Salpetersyre. Nox for nitrogen i denne forbindelse er +5. |
Den laveste Nox-forbindelse er salpetersyre: HNO2.
| H | N | O2 |
| Syre | Nitr | knogle |
| Salpetersyre. Nox for nitrogen i denne forbindelse er +3. |
c) HCI, HCI2HClO3 og HClO4
Hypochlorsyre, klor-, klor- og perchlorsyre.
Ovenstående forbindelser repræsenterer oxy syrer med fire oxidationstal. Syrer i denne klasse har formel HxAO, der dannes af hydrogen, ilt og en ikke-metal af 7A-familien.
Nomenklaturen for disse stoffer udføres som følger:
| Nox +1 | Syre | flodhest | element præfiks | knogle |
| Nox +3 | Syre | - | element præfiks | knogle |
| Nox +5 | Syre | - | element præfiks | deres |
| Nox +7 | Syre | om | element præfiks | deres |
Forbindelserne givet i alternativet er navngivet som følger:
| H | Cl | O | |
| Syre | flodhest | klor | knogle |
| Hypochlorsyre. Nox af klor i denne forbindelse er +1. |
| H | Cl | O2 |
| Syre | klor | knogle |
| Klorsyre. Nox af klor i denne forbindelse er +3. |
| H | Cl | O3 |
| Syre | klor | deres |
| Klorsyre. Nox af klor i denne forbindelse er +5. |
| H | Cl | O4 | |
| Syre | om | klor | deres |
| Perchlorsyre. Nox af klor i denne forbindelse er +7. |
5. (UVA-CE) HClO-syrer4, H2MnO4, H3STØV3, H4lørdag2O7med hensyn til antallet af ioniserbare hydrogener kan klassificeres i:
a) mono-syre, disyre, tri-syre, tetra-syre.
b) monosyre, disyre, trisyre, trisyre.
c) monosyre, disyre, disyre, tetrasyre.
d) monosyre, monosyre, disyre, trisyre.
Korrekt alternativ: c) monosyre, syre, syre, tetrasyre.
Ioniseringen af de præsenterede syrer sker som følger:
Strukturelle formler viser os, at ioniserbare hydrogener er bundet til ilt.
Efter mængden af ioniserbare hydrogener kan syrer klassificeres i:
| HC14 | et ioniserbart hydrogen | monosyre |
| H2MnO4 | To ioniserbare hydrogener | syre |
| H3STØV3 | To ioniserbare hydrogener | syre |
| H4lørdag2O7 | Fire ioniserbare hydrogener | tetracid |
For oxysyrer er ioniserbare hydrogener dem, der er direkte bundet til ilt. Phosphorsyre har et af sine tre hydrogener bundet til det centrale element, phosphor, og er derfor en disyre.
6. (UESPI) Lad syrerne anføres nedenfor med deres respektive ioniseringsgrader i procent (α%):
|
HC14 (α% = 97%) |
H2KUN4 (α% = 61%) |
H3BO3 (α% = 0,025%) |
H3STØV4 (α% = 27%) |
HNO3 (α% = 92%) |
Kontroller den korrekte erklæring:
a) H3STØV4 er stærkere end H2KUN4.
b) HNO3 det er en mild syre.
c) HCI4 er svagere end HNO3.
d) H3STØV4 det er en stærk syre.
e) H3BO3 det er en svag syre.
Korrekt alternativ: e) H3BO3 det er en svag syre.
Værdien af svarer til graden af ionisering og beregnes ved:
Jo højere værdi af jo stærkere er syren, fordi det betyder, at flere ioniserede arter blev frigivet i opløsning.
Ifølge denne begrundelse skal vi:
a) forkert. Jo højere værdi af jo stærkere er syren. H2KUN4 har en højere grad af ionisering end H3STØV4.
b) forkert. HNO3 den har en ioniseringsgrad, der er større end 90%. Det er en stærk syre.
c) forkert.4 har en højere grad af ionisering end HNO3 derfor stærkere end han.
d) forkert. H3STØV4 det er en moderat syre, da den har en ioniseringsgrad mellem 5% og 50%.
e) KORREKT. H3BO3 den har en ioniseringsgrad mindre end 5% og er derfor en svag syre.
Baser
7. Skriv navnet på følgende baser:
a) LiOH og Be (OH)2
Lithiumhydroxid og berylliumhydroxid.
De præsenterede baser har et fast gebyr, og derfor er nomenklaturen lavet som følger:
LiOH: lithiumhydroxid.
Vær (OH)2: berylliumhydroxid.
b) CuOH og Cu (OH)2
Cuprous hydroxid og cupric hydroxid.
Kobber har to oxidationstal: +1 og +2. En måde at navngive en variabel nox-base er som følger:
| Nox +1 | CuOH | cuprous hydroxid |
| Nox +2 | Cu (OH)2 | kobberhydroxid |
c) Sn (OH)2 og Sn (OH)4
Tin (II) hydroxid og tin (IV) hydroxid.
Tin har to oxidationstal: +2 og +4. Nomenklaturen for en variabel noxbase kan også gøres som følger:
| Nox +2 | Sn (OH)2 | Tinhydroxid II |
| Nox +4 | Sn (OH)4 | Tinhydroxid IV |
8. (Fiam-SP) For at bekæmpe surhedsgrad i maven forårsaget af overskydende saltsyre er det almindeligt at indtage et antacida. Af nedenstående stoffer, der findes i folks daglige liv, er den mest egnede til bekæmpelse af surhed:
a) sodavand.
b) appelsinjuice.
c) vand med citron.
d) eddike.
e) mælk af magnesia.
Korrekt alternativ: e) mælk af magnesia.
Antacida er stoffer, der anvendes til at hæve pH i maven, fordi overskuddet af saltsyre forårsager et fald i pH og følgelig en stigning i surhedsgraden.
For at bekæmpe mavesyre, anbefales det at indtage en stof med grundlæggende karakter, fordi når det reagerer med mavesyre, vil det frembringe en neutraliserende reaktion og danne salt og vand.
Ifølge denne begrundelse skal vi:
a) forkert. Sodavand kan ikke bruges, fordi det indeholder kulsyre i dets sammensætning.
b) forkert. Orange kan ikke bruges, da den indeholder citronsyre i sammensætningen.
c) forkert. Citron kan ikke bruges, da den indeholder citronsyre i sammensætningen.
d) forkert. Eddike kan ikke bruges, da den indeholder eddikesyre i sammensætningen.
e) KORREKT. Mælk af magnesia skal anvendes, da den indeholder magnesiumhydroxidbase i dets sammensætning.
Den dannede neutraliseringsreaktion er:
9. (Osec) En stærk base skal have bundet sig til OH-gruppen-:
a) et meget elektropositivt element.
b) et meget elektronegativt element.
c) en semimetal.
d) et metal, der giver 3 elektroner.
e) et ikke-metal.
Korrekt alternativ: a) et meget elektropositivt element.
En stærk base er en, der har en høj grad af dissociation, det vil sige frie hydroxylioner i opløsning.
Hydroxylionen har en negativ ladning, da den formår at tiltrække elektronen mod sig selv, når den adskiller sig på grund af iltens elektronegativitet.
Således har et meget elektropositivt element evnen til at miste elektroner og give dem op til hydroxylet og forbliver i den kationiske form i opløsning.
a) KORREKT. Meget elektropositive elementer såsom alkalimetaller og jordalkalimetaller danner stærke baser.
b) forkert. Et element mere elektronegativt end ilt ville få en konkurrence om elektronen.
c) forkert. Et semimetal har stor elektronegativitet.
d) forkert. Hydroxylionen har en 1-ladning. et metal, der giver 3 elektroner, danner en base med 3 hydroxyler.
Eksempel:
e) forkert. De stærkeste baser er baser dannet med metaller.
salte
10. Skriv navnet på følgende salte:
a-N-A2CO3
Natriumcarbonat.
Dette er en type neutralt salt, og dens nomenklatur er angivet som følger:
| anion | kation |
| På+ | |
| carbonat | natrium |
| Natriumcarbonat |
b) KNaSO4
Natrium og kaliumsulfat.
Dette er en type dobbelt salt, og dens nomenklatur er den samme som det neutrale salt, og navnene på de to kationer er skrevet.
| anion | kationer | |
| K+ | På+ | |
| Sulfat | kalium | natrium |
| Natrium og kaliumsulfat |
c) NaHCO3
Natriummonohydrogencarbonat.
Dette er en type syresalt, og dens nomenklatur er angivet som følger:
| Antal hydrogener | anion | kation |
| 1 | På+ | |
| Mono | carbonat | natrium |
| Natriummonohydrogencarbonat |
Det populære navn for denne forbindelse er natriumbicarbonat.
d) Al (OH)2Cl
Aluminium dihydroxychlorid.
Dette er en type basisk salt, og dens nomenklatur er angivet som følger:
| Antal hydroxyler | anion | kation |
| 2 | Cl- | Al3+ |
| Di | klorid | aluminium |
| Aluminiumdihydroxychlorid |
Denne forbindelse er også kendt som dibasisk aluminiumchlorid.
e) CuSO4. 5 timer2O
Kobbersulfat pentahydrat.
Dette er en type hydreret salt, og dens nomenklatur er angivet som følger:
| anion | kation | antal vandmolekyler |
| Røv2+ | 5 | |
| Sulfat | kobber | penta |
| Kobbersulfat pentahydrat |
11. (Unirio) Salte er også produkter opnået ved omsætning af total eller delvis neutralisering af de ioniserbare hydrogener af syrer med baser eller hydroxider ifølge den generiske reaktion:
Syre + base Salt + vand
Baseret på denne erklæring, hvad er den eneste syre, der ikke har alle dens relaterede mulige produkter?
a) saltsyre producerer kun det neutrale chloridsalt.
b) salpetersyre producerer kun det nitratneutrale salt.
c) phosphor producerer kun det neutrale phosphatsalt.
d) sulfid kan producere enten det neutrale sulfidsalt eller syresaltet, syresulfidet eller hydrogensulfidet.
e) svovlsyre kan producere enten det neutrale sulfatsalt eller syresaltet, syresulfatet eller hydrogensulfatet.
Forkert alternativ: c) fosfor producerer kun det neutrale fosfatsalt.
a) KORREKT. Saltsyre har kun et ioniserbart brint, som reagerer og danner vand. Saltet dannes derefter af anionen af syren, i dette tilfælde chloridet og kationen af basen.
Eksempler:
b) KORREKT. Salpetersyre har kun et ioniserbart brint, som vil reagere til dannelse af vand. Saltet dannes derefter af anionen af syren, i dette tilfælde nitratet og kationen af basen.
Eksempler:
c) forkert. Phosphorsyre har tre ioniserbare hydrogener og kan derfor gennemgå delvis eller total ionisering. I dette tilfælde kan der dannes tre typer salte:
- Total neutralisering genererer en neutralt salt:
- Delvis neutralisering, der genererer en syresalt:
- Delvis neutralisering, der genererer en basisk salt:
d) KORREKT. Ved total neutralisering dannes et neutralt salt, og ved delvis neutralisering kan der dannes et surt salt.
- Total neutralisering:
- Delvis neutralisering:
e) KORREKT. Ved total neutralisering dannes et neutralt salt, og ved delvis neutralisering kan der dannes et surt salt.
- Total neutralisering:
- Delvis neutralisering:
| JEG. På2B4O7.10h2O | DET. basisk salt |
| II. Mg (OH) Cl | B. dobbelt salt |
| III. NaKSO4 | Ç. syresalt |
| IV. NaHCO3 | D. hydreret salt |
Den korrekte sammenhæng mellem dem er:
a) AI, BIII, CIV, DII
b) AII, BIV, CIII, DI
c) AI, BII, CIII, DIV
d) AII, BIII, CIV, DI
Korrekt alternativ: d) AII, BIII, CIV, DI
| AII. basisk salt: Mg (OH) Cl | Det har en hydroxyl i sin struktur. |
| BIII. dobbelt salt: NaKSO4 | Den har to metalkationer i sin struktur. |
| CIV. syresalt: NaHCO3 | Det har et brint i sin struktur. |
| DI. hydreret salt: Na2B4O7.10h2O | Det har vandmolekyler i sin struktur. |
Oxider
13. Skriv navnet på følgende oxider:
stål2 og nej2O3
Kuldioxid og dinitrogentrioxid.
Disse oxider er molekylære oxider, da ilt er bundet til ikke-metaller. Nomenklaturen for denne klasse gøres som følger:
| antal oxygener | Antal kulhydrater |
| 2 | 1 |
| Monokarbondioxid eller kuldioxid |
| antal oxygener | Antal nitrogener |
| 3 | 2 |
| dinitrogen trioxid |
b) Al2O3 og på2O
Aluminiumoxid og natriumoxid.
Disse oxider er ionoxider, da ilt er bundet til metaller. Metaller bundet til ilt har en fast ladning. Derfor foretages nomenklaturen for denne klasse som følger:
Al2O3: aluminiumoxid
På2O: natriumoxid
b) Cu2O og CuO
Kobberoxid I og kobberoxid II.
Disse oxider er ionoxider, fordi ilt er bundet til et metal. Metal bundet til ilt har en variabel ladning. En måde at navngive denne klasse er som følger:
| Nox +1 | Røv2O | kobberoxid I |
| Nox +2 | CuO | kobberoxid II |
c) FeO og Fe2O3
Jernoxid og jernoxid.
Disse oxider er ionoxider, fordi ilt er bundet til et metal. Metal bundet til ilt har en variabel ladning. Nomenklaturen for et variabelt noxoxid kan også gøres som følger:
| Nox +2 | FeO | jernoxid |
| Nox +3 | Tro2O3 | jernoxid |
14. (UEMA) Neutrale atomer af et bestemt repræsentativt element M har to elektroner i deres valensskal. De korrekte formler for henholdsvis dit normale oxid og bromid er henholdsvis:
(Data: O = 6A og Br = 7A.)
a) M2O og MBr
b) MO2 og MBr2
c) MO og MBr2
d) M2O2 i2br
i2O og MBr2
Korrekt alternativ: c) MO og MBr2
M-elementerne har to elektroner i valensskallen. For at binde sig til andre elementer kan det miste disse to elektroner og danne M-kationen.2+.
Ilt hører til 6A-familien og har brug for 2 flere elektroner for at opnå stabilitet med den elektroniske konfiguration af en ædelgas, som angivet af oktetreglen.
Ligeledes har brom, som er fra 7A-familien, kun brug for 1 elektron for at have 8 elektroner i valensskallen.
Ifølge disse oplysninger skal vi:
a) forkert. At danne forbindelse M2O og MBr, skal M-elementet danne M-kationen+.
b) forkert. Oxygen har en 2- og ikke en 1- ladning som repræsenteret ved dannelse af MO-forbindelsen2.
c) KORREKT. I henhold til ionernes valens er alternativet korrekt.
d) forkert. Bromidet har en 1- og ikke en 2- ladning som vist ved dannelse af forbindelse M2Br.
e) forkert. Elementkationen har en ladning på 2+ og ikke en ladning på 1+ som vist ved dannelse af M-forbindelsen.2O.
15. (PUC-MG) Overhold de kemiske reaktioner nedenfor:
| JEG. MgO + H2O |
| II. CO2 + H2O |
| III. K2O + 2HCl |
| IV. KUN3 + 2NaOH |
Den forkerte erklæring er:
a) Reaktion II og IV involverer syreoxider eller anhydrider.
b) Reaktion I og III involverer basiske oxider.
c) Saltet produceret i reaktion IV kaldes natriumsulfat.
d) Saltet produceret i reaktion III kaldes kaliumchlorid.
e) Oxidernes grundlæggende karakter forstærkes, da ilt binder til flere elektronegative elementer.
Forkert alternativ: e) Oxidernes grundlæggende karakter forstærkes, da ilt binder til flere elektronegative elementer.
a) KORREKT. Når sure oxider såsom kuldioxid og svovltrioxid reagerer med vand, danner de en syre i opløsning.
b) KORREKT. Ved reaktion med vand danner basiske oxider såsom magnesiumoxid og kaliumoxid en base i opløsning.
c) KORREKT. På2KUN4 er formlen for natriumsulfat.
d) KORREKT. KCl er formlen for kaliumchlorid.
e) forkert. Oxidernes grundlæggende karakter forstærkes, da ilt binder til flere grundstoffer. elektropositive, som alkaliske og jordalkalimetaller, fordi når de reagerer med vand, genererer de stærke baser, og når de reagerer med syrer, danner de salt og vand.
