Syrer og baser: begreber, konjugerede par, nomenklatur

Syrer og baser er to kemiske grupper relateret til hinanden. De er to stoffer af stor betydning og findes i hverdagen.

Syrer og baser undersøges af uorganisk kemi, den gren, der studerer forbindelser, der ikke er dannet af kulstof.

Syrer og baser Begreber

Begrebet Arrhenius

Et af de første koncepter for syrer og baser udviklet i slutningen af ​​det 19. århundrede af Svante Arrhenius, en svensk kemiker.

Ifølge Arrhenius er syrer stoffer, der i vandig opløsning lider ionisering, frigiver kun som kationer H +.

HCI (aq) → H⁺ (aq) + Cl^- (her)

I mellemtiden er baser stoffer, der lider ionisk dissociationfrigivelse af OH- (hydroxyl) ioner som den eneste type anion.

NaOH (aq) → Na⁺ (aq) + OH^- (her)

Arrhenius 'koncept for syrer og baser viste sig imidlertid at være begrænset til vand.

Læs også om: Arrhenius teori og Neutraliseringsreaktion.

Bronsted-Lowry-konceptet

Bronsted-Lowry-konceptet er bredere end Arrhenius og blev introduceret i 1923.

Ifølge denne nye definition er syrer stoffer, der er i stand til at donere en proton H

⁺ til andre stoffer. Og baser er stoffer, der er i stand til at acceptere en H-proton⁺ af andre stoffer.

Det vil sige syre er en protondonor, og basen er en protonreceptor.

Det karakteriserer en stærk syre som en, der fuldstændigt ioniserer i vand, dvs. frigiver H-ioner⁺.

Stoffet kan imidlertid være amfiprotisk, dvs. i stand til at opføre sig som en syre eller Bronsted base. Se på eksemplet med vand (H₂O), et amfiprotisk stof:

HNO₃(aq) + H₂O(l) → NEJ^₃- (aq) + H₃O⁺(aq) = Bronsted base, accepterede protonen

NH₃(aq) + H₂O(l) → NH4⁺(aq) + OH^-(aq) = Bronsted syre, doneret protonen

Desuden opfører stoffer sig som konjugerede par. Alle reaktioner mellem en syre og en grundlag af Bronsted involverer overførsel af en proton og har to konjugerede syre-basepar. Se eksemplet:

HCO₃^- og CO₃^2-; H₂O og H₃O⁺ er konjugatsyrebasepar.

Lær mere om:

• Uorganiske funktioner
• Syre-base indikatorer
• Titrering

Syrenomenklatur

For at definere nomenklaturen opdeles syrer i to grupper:

• Hidracids: syrer uden ilt;
• Oxysyrer: syrer med ilt.

Hidracids

Nomenklaturen forekommer som følger:

syre + elementnavn + hydric

Eksempler:

HCI = saltsyre
HI = hydriodinsyre
HF = flussyre

oxysyrer

Nomenklaturen for oxysyrer følger følgende regler:

Du standard syrer af hver familie (familierne 14, 15, 16 og 17 i det periodiske system) følger den generelle regel:

syre + elementnavn + ic

Eksempler:

HC1₃ = klorsyre
H₂KUN₄ = svovlsyre
H₂CO₃: kulsyre

For de andre syrer, der dannes med det samme kerneelement, navngiver vi dem baseret på mængden af ​​ilt efter følgende regel:

Mængde ilt i forhold til standardsyre	Nomenklatur
+ 1 ilt	Syre + pr. + Elementnavn + ico
- 1 ilt	Syre + elementnavn + knogle
- 2 oxygener	Syre + hypo + elementnavn + knogle

Eksempler:

HC1₄ (4 oxygenatomer, et mere end standardsyre): perchlorsyre;
HC1₂ (2 iltatomer, et mindre end standardsyre): klorsyre;
HClO (1 iltatom, to mindre end standard syre): hypochlorsyre.

Du kan også være interesseret i: svovlsyre

Basisnomenklatur

For basisnomenklatur følges den generelle regel:

Hydroxid + kationnavn

Eksempel:

NaOH = Natriumhydroxid

Men når det samme element danner kationer med forskellige ladninger, tilføjes ionens ladning til slutningen af ​​navnet i romertal.

Eller du kan tilføje suffikset -oso til den mindst ladede ion og suffikset -ico til den mest ladede ion.

Eksempel:

Jern

Tro²⁺ = Fe (OH)₂ = Jern II-hydroxid eller jernholdigt hydroxid;
Tro³⁺ = Fe (OH)₃ = Jern III-hydroxid eller jernhydroxid.

Sørg for at tjekke indgangsspørgsmål om emnet med kommenteret opløsning i: Øvelser på uorganiske funktioner.