Molalitet eller molal koncentration

Molalitet (W) er en af ​​måderne til at måle koncentrationen af ​​opløst stof i opløsningsmiddel, det vil sige antallet af mol opløst stof, der er til stede i opløsningsmidlet.

Molalitet, også kendt som molal koncentration eller koncentration i mængde stof efter masse, anvendes, når opløsninger har varierende temperaturer.

Dette skyldes, at dens beregning fjerner volumenet, som kan variere som følge af temperaturvariation. Dens anvendelse er også værdsat i undersøgelsen af ​​kolligative egenskaber.

Formel

Molalitet beregnes ud fra formlen:

W = 1000. m₁ / m₂. M₁

Hvor,

W: Molalitet
m₁: opløst masse
m₂: opløsningsmiddelmasse
M₁: molær masse af opløst stof

Det skal bemærkes, at opløsningsmidlets masse altid måles i gram, og at molmassen er resultatet af summen af ​​grundstoffernes atommasse.

Enheden for molalitet er mol / kg eller molal.

hvordan man beregner

0,6 mol hydreret salt blev opløst i 480 g vand. Hvad vil molaliteten være, hvis den opløste molers masse er 30 g?

W = 1000. m₁ / m₂ . M₁

m₁: 0,6
m₂: 480 g
M₁: 30 g

W = 1000. 0,6 / 480. 30
W = 600/14400
W = 0,04167 mol / kg eller 0,04167 molal.

Og molaritet?

Molaritet (M) er en anden måde at beregne koncentrationen af ​​opløst stof i en opløsning på, som udføres ved hjælp af formlen M = m / M.V.

M er forholdet mellem mængden af ​​opløst stof i mol og den samlede mængde i opløsning af opløsningen.

Mens molalitet måles i mol / kg, måles molaritet i mol / l.

Læs også:

• Koncentration af løsninger
• Colligative egenskaber
• Titrering

Løst øvelser

1. (ITA-SP) Etiketten på en flaske siger, at den indeholder 1,50 molal LiNO-opløsning₃ i ethanol. Dette betyder, at opløsningen indeholder:

a) 1,50 mol LiNO₃/ kg opløsning.
b) 1,50 mol LiNO₃/ liter opløsning.
c) 1,50 mol LiNO₃/ kg ethanol.
d) 1,50 mol LiNO₃/ liter ethanol.
e) 1,50 mol LiNO₃/ mol ethanol.

Se svar

Alternativ c: 1,50 mol LiNO₃/ kg ethanol.

2. (PUC-MG) En 2 molal vandig opløsning af H₃STØV₄ indeholder:

a) 2 mol H₃STØV₄ opløst i 1 mol vand.
b) 2 mol H₃STØV₄ opløst i 1000 g vand.
c) 2 mol H₃STØV₄ opløst i nok vand til 1 liter opløsning.
d) 2 mol H₃STØV₄ opløst i 1 liter vand.
e) 2 mol H₃STØV₄ opløst i vand til opnåelse af 1000 g opløsning.

Alternativ b: 2 mol H₃STØV₄ opløst i 1000 g vand.

For flere spørgsmål om koncentrationsløsninger, se den liste, vi har udarbejdet.: Øvelser på fælles koncentration.