Molaritet (M) er forholdet mellem det opløste stof (n) og volumenet af en opløsning (V), det vil sige M = n / V.
Da opløst stof er angivet i mol, og volumen er angivet i liter, er måleenheden for molaritet mol / L.
Det er også kendt under navnene molær koncentration, koncentration i mol / L eller koncentration i mængde stof.
Formel
Molaritetsformlen er:
M = m / M.V
Hvor,
M = molaritet
m = massen af opløst stof (angivet i g)
M = molær masse (angivet i g / mol)
V = volumen (angivet i l)
Denne formel stammer fra det faktum, at opløst stof normalt gives i gram. For at opnå det opløste stof (n) skal vi således dele den opløste masse med dens molære masse.
Sådan beregnes
Beregningen af molariteten af en opløsning kan udføres på følgende måder:
1) Hvis vi for eksempel ved, at der er 0,4 mol af et opløst stof i 100 ml opløsning, skal du bare erstatte værdierne i formlen M = n / V, dvs.
M = 0,4 / 0,1
M = 4 mol / l
2) Hvis vi for eksempel ved, at 200 ml af en natriumhydroxidopløsning har 0,5 mol / L, er vi stadig nødt til at vide, hvad dens masse er.
Først skal vi tilføje massen af hvert af de grundstoffer, der udgør natriumhydroxid: natrium, ilt og brint. Disse værdier kan opnås fra det periodiske system (natrium 23, oxygen 16 og hydrogen 1, 23 + 16 + 1 = 40).
Dernæst kan vi bruge formlen M = m / M. V, det vil sige
M = m / M.V
0,5 = m / 40,0,2
m = 0,5.40.0.2
m = 4 g
Og molalitet?
DET molalitet (W) eller molkoncentration er også resultatet af mængden af stof i det opløste stof pr. Volumen af opløsningen.
Hvad der adskiller molaritet fra molalitet er, at molalitet bruges til at beregne højere værdier, altid i kg (kg).
Læs også:
- Titrering
- Colligative egenskaber
- Massefylde
Øvelser
1. (Mack-2004) Molariteterne af Cu-ioner2+ og NEJ 1-3i en 0,5 molær opløsning af Cu (NO3)2, er henholdsvis:
a) 0,5 M og 0,5 M.
b) 0,5 M og 1,0 M.
c) 1.0M og 1.0M.
d) 2,0 M og 0,5 M.
e) 0,5M og 1,5M.
Alternativ b) 0,5M og 1,0M.
2. (PUC - PR-2007) En studerende havde brug for at forberede en vandig opløsning af 0,50 mol / l NaCl til at oprette et marine akvarium med en maksimal kapacitet på 80 L.
Så blandet 25 liter NaCl(her) 0,40 mol / L, som var blevet opbevaret i en gallon, med 35 L opløsning fra et andet deaktiveret akvarium, hvis NaCl-koncentration var 0,75 mol / L.
Molariteten af NaCl af opløsningen opnået på denne måde var:
a) højere end forventet, og for at rette op på det, skal han tilsætte 12 liter rent vand.
b) lavere end forventet, og for at rette op på det, skal han tilføje 5 liter rent vand.
c) den forventede værdi.
d) højere end forventet, og for at korrigere det, skal han tilsætte 12 L af en anden 0,40 mol / L NaCl-opløsning ..
e) lavere end forventet, og for at korrigere det, skal han tilsætte 12 L af en anden 0,40 mol / L NaCl-opløsning ..
Alternativ a) højere end forventet, og for at rette op på det, skal han tilsætte 12 liter rent vand.
3. (UFF-1999) Kaliumpermanganat kan bruges som et bakteriedræbende middel til behandling af forbrændinger. Det er et skinnende fast stof og bruges almindeligvis som et almindeligt reagens i laboratorier.
Overvej at opløse 0,395 g af dette salt i nok vand i et surt medium til at producere 250 ml opløsning. Molariteten af den resulterende opløsning er:
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M
e) 0,05 M
Alternativ a) 0,01 M
For flere spørgsmål om koncentrationsløsninger, se den liste, vi har udarbejdet.: Øvelser på fælles koncentration.
