Trykvariation og kemisk ligevægtsforskydning

Overvej følgende kemiske ligevægt ved en konstant temperatur:

3 timer2 (g) + N2 (g) NH 2 NH3 (g)

Ifølge Gay-Lussac er andelen af ​​volumener af gasformige deltagere i en reaktion lig med forholdet mellem de respektive støkiometriske koefficienter. Enkelt sagt kan vi sige, at antallet af molekyler, der er til stede i reaktanterne og produkterne, er lig med koefficienterne i ligningen.

I ovenstående tilfælde har vi i reagenserne 4 molekyler, og i produkterne har vi 2 molekyler, hvilket betyder, at volumenet af reagenserne er større, og produktets volumen er mindre.

Hvis vi øger trykket i dette system, skifter balancen mod det mindre volumen for at mindske dette tryk. I tilfælde af den reaktion, vi overvejer, vil forskydningen være i direkte retning af produktdannelse (NH3 (g)).

Men hvis vi sænker trykket, vil reaktionen bevæge sig mod det største volumen, som er den modsatte retning, af dannelse af reaktanter (3H2 (g) + N2 (g)).

Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)

Trykvariation og forskydning i kemisk balance

Dette sker i henhold til Le Chateliers princip, der siger, at enhver forstyrrelse (såsom nedsættelse eller forøgelse af trykket) forårsagede i et system i ligevægt får det til at bevæge sig i den retning, der minimerer denne forstyrrelse, og omjusterer sig til en ny balance.

Kort kan vi sige følgende i tilfælde af indflydelse af trykvariation på kemisk ligevægt:

Trykvariation og kemisk balance

I tilfælde af reaktioner, hvor volumenet af reaktanterne er lig med volumenet af produkterne, ændres den kemiske ligevægt ikke.


Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Variation af tryk og forskydning af kemisk balance"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Adgang til 28. juni 2021.

Kemi

Analyse af forskydningen af ​​en kemisk ligevægt i praksis.
Løst øvelser på kemiske balancer

Test din viden og lær mere med denne liste over løste øvelser på kemiske balancer. Gennem dette materiale vil du være i stand til bedre at forstå, hvordan man arbejder med ligevægtskonstanter (Kp, Kc og Ki), ligevægtsforskydning, pH og pOH samt ligevægt i såkaldte bufferopløsninger.

Molekylær balance. Molekylær kemisk ligevægt

Molekylær balance. Molekylær kemisk ligevægt

Når vi siger ordet "balance", kommer et objekt, der forbliver på ubestemt tid, i tankerne. Dette ...

read more
Hess 'lov. Hess 'lov i studiet af termokemi

Hess 'lov. Hess 'lov i studiet af termokemi

Hess 'lov blev oprettet af den schweiziske kemiker Germain H. Hess (1802-1850), der betragtes som...

read more
Kemisk balance i halogenlamper. Halogenlamper

Kemisk balance i halogenlamper. Halogenlamper

Halogenlamper (også kaldet halogenlamper) bruges i vid udstrækning af fagfolk inden for området a...

read more