Molær masse og molnummer

Molær masse er massen indeholdt i 1 mol stof. Muldvarpen er det internationale systems måleenhed, der bruges til at bestemme mængden af ​​elementære partikler.

Molnummeret er relateret til Avogadros Constant, N_DET, hvilket svarer til 6,02 x 10²³ atomer, ioner eller molekyler af et stof.

Molar masse

Den molære masse har den samme numeriske værdi som et stofs molekylvægt, men dens enhed er dog g / mol (gram pr. Mol).

Molekylmassen (MM) svarer til summen af ​​atommasserne af de atomer, der udgør stoffet, fundet i det periodiske system. Både molekylmasse og atommasse udtrykkes i atommasseenheder (u).

Se de omtrentlige molære masser af nogle forbindelser:

• Vand (H₂O): 18 g / mol
• Oxygengas (O₂32 g / mol
• Natriumchlorid (NaCl): 58,5 g / mol

Hvordan beregnes molær masse?

For at forklare, hvordan man udfører beregningen trin for trin, bruger vi ethanol, CH₃CH₂OH, som et eksempel.

Trin 1: tæl antallet af atomer for hvert kemisk element i stoffets formel.

CH₃CH₂OH er dannet af:

• 1 iltatom (O)
• 2 kulstofatomer (C)
• 6 hydrogenatomer (H)

Trin 2: se Periodiske system at kende atommassen for hvert element i stoffet.
Bemærk: Her bruger vi omtrentlige værdier.

• Brint (H): 1 u
• Oxygen (O): 16 u
• Kulstof (C): C: 12 u

Trin 3: gang masserne af elementerne med det respektive antal atomer i stoffet.

• Oxygen (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u
• Kulstof (C): C: 2 x 12 u = 24 u
• Brint (H): 6 x 1 u = 6 u

Trin 4: tilføj masserne for at finde den molekylære masse.

MM_Ethanol: 16 u + 24 u + 6 u = 46 u

Derfor er massen af ​​ethanol 46 u eller 46 g / mol. Dette betyder, at der i en mol er 6,02 x 10²³ molekyler, hvilket svarer til 46 gram.

vide mere om molekylær masse og atommasse.

Hvad er mol?

Muldvarpen svarer til antallet af elementære arter i en given masse af et stof. En mol har en absolut værdi på 6,02 x 10²³.

Denne konstant er vigtig for at udføre kemiske beregninger, da den giver os mulighed for at opnå et forhold mellem atomskalaen og en skala, der kan måles.

For eksempel ser vi på det periodiske system, at atommassen af ​​brint er 1 u og iltmassen er 16 u. Derfor er den molekylære masse af vand (H₂O) er 18 u.

Da den molekylære masse af vand er 18 u, forstås det, at den molære masse af vand er 18 g / mol, det vil sige, at 1 mol vand har 18 g masse.

Sammenfattende har vi: 1 mol vand = 6,02 x 10²³ molekyler = 18 gram.

Lær mere om Avogadros konstant.

Forholdet mellem antallet af mol og den molære masse

Mol er et udtryk, der er meget brugt til at bestemme mængder af partikler, som blandt andet kan være atomer, molekyler, ioner. Molmassen svarer til et stofs molekylvægt udtrykt i gram pr. Mol.

Ordet mol stammer fra mol på latin, hvilket betyder en bunke, en bunke eller en bunke.

Det er et meget vigtigt udtryk inden for kemi, da man f.eks. I industrien ikke arbejder med få molekyler, men med store mængder stoffer.

Når udtrykket mol anvendes henviser det til en klump af partikler svarende til 6,02 x 10²³. Så hvis vi taler om 1 mol calciumatomer, har vi 6,02 x 10²³ calciumatomer.

Denne værdi henviser til Avogadros Constant, ifølge hvilket: "lige store mængder af to gasser enhver under samme tryk- og temperaturbetingelser indeholder det samme antal mol molekyler af gas."

Derfor svarer 1 mol af et stof til et stofs molære masse og indeholder 6,02 x 10²³ molekyler af dette stof.

Læs også: Molaritet og Molalitet.

Løst øvelser

Spørgsmål 1

Beregn molær masse af følgende stoffer.

a) Kuldioxid, CO₂
b) Saltsyre, HCI
c) Glukose, C₆H₁₂O₆

Se svar

Korrekt svar: a) 44 g / mol, b) 36,5 g / mol og c) 180 g / mol.

For at lette beregningerne bruger vi omtrentlige værdier for atommasser.

a) Kuldioxid, CO₂

Element	Beløbet	atommasse	Resultat
Ç	1	x	12 u	=	12 u
O	2	x	16 u	=	32 u
CO molekylvægt2	=	32 + 12 = 44 u

Derfor er den molære masse af kuldioxid 44 g / mol.

b) Saltsyre, HCI

Element	Beløbet	atommasse	Resultat
H	1	x	1 u	=	1 u
Cl	1	x	35,5 u	=	35,5 u
Molekylær masse af HCI	=	1 + 35,5 = 36,5 u

Derfor er molmassen af ​​saltsyre 36,5 u.

c) Glukose, C₆H₁₂O₆

Element	Beløbet	atommasse	Resultat
Ç	6	x	12 u	=	72 u
O	6	x	16 u	=	96 u
H	12	x	1 u	=	12 u
Molekylær masse af glukose	=	72 + 96 + 12 = 180 u

Derfor er den molære masse af glukose 180 g / mol.

spørgsmål 2

For at lave nogle smykker til hendes nye kollektion brugte en designer 39,4 g guld. Ved at vide, at atommassen af ​​guld (Au) er 197 au.m.a, skal du beregne hvor mange atomer der blev brugt.

Se svar

Korrekt svar: 1.204 x 10²³ guldatomer

Vi ved, at: 1 atom Au = 197 au.u.m.a → 1 atom-gram (atg) Au = 197 g → 6,02 x10²³ Au-atomer

Fra disse data vil vi gøre det i to trin:

Første skridt:

197 g ______ 1 atg Au

39,4 g ______ x

197.x = 39.4.1atg → x = 39.4 atg / 197 → x = 0.2 atg Au

Anden fase:

1 atg af Au ______ 6,02 x 10²³ guldatomer

0,2 atg Au ______ x

1. x = 0,2. 6,02 x 10²³

x = 1,204 x 10²³ guldatomer

spørgsmål 3

Hvis vi sammenligner lige store masser af følgende stoffer: NaCl, H₂O_2, HCl og H₂O. Hvilken har det største antal molekyler?

Se svar

Korrekt svar: Vandmolekylet.

Antallet af mol af hvert stof er: NaCl (58,5 g), H₂O₂ (34 g), HCI (36,5 g) og H₂O (18 g)

Ifølge Avogadros lov vil antallet af molekyler være større, når stoffet har et større antal mol. For at opnå mængden af ​​mol kan følgende formel anvendes:

Nej. Mol = m / MMhvor: m = masse af stof i gram, MM = molær masse

Således kan det konkluderes, at blandt stofferne ovenfor er den med den laveste molære masse H₂O (18 g) og har derfor det største antal molekyler.

Udført på en anden måde, hvis vi bruger 20 g som massenummer, har vi:

• Nr. Mol NaCl = 20 g / 58,5 g / mol = 0,34 mol
• Nej. Mol H₂O₂ = 20 g / 34 g / mol = 0,59 mol
• Nr. Mol HCI = 20 g / 36,5 g / mol = 0,55 mol
• Nej. Mol H₂O = 20 g / 18 g / mol = 1,11 mol

Læs også om Støkiometri og Ligningsbalancering.