Enkle udvekslingsreaktioner ind i mellem metaller de er kemiske fænomener som kun kan forekomme, når en simpelt stof, som skal være af metal, placeres i samme beholder som en sammensat stof.
Konventionelt er enkel udvekslingsreaktion mellem metaller det kaldes også fortrængningsreaktion. Dette skyldes, at metallet (A) af det enkle stof ændrer position med kationen (Y) for det sammensatte stof (YC), som det er repræsenteret i følgende generiske ligning:
A + YC → AC + Y
Men den enkel udvekslingsreaktion mellem metaller forekommer kun, hvis det enkle metalliske stof er mere elektropositive, det vil sige mere reaktiv end den kation, der er til stede i forbindelsen.
For at hjælpe, nedenfor er et skema, der indeholder den faldende rækkefølge af elektropositivitet af de vigtigste kemiske grundstoffer, der deltager i enkle udvekslingsreaktioner mellem metaller:
I faldende rækkefølge af elektropositivitet understreger vi ædle metaller
I den rækkefølge har elementet lithium den højeste elektropositivitet, mens elementet guld har det laveste. Alle elementer placeret under brint kaldes ædle metaller.
Bemærk: Ædle metaller er dem med meget lav elektropositivitet, dvs. den kemiske reaktionskapacitet for disse metaller er meget begrænset. Generelt ville et ædelt metal kun være i stand til at fortrænge et andet ædelmetal.
1. eksempel: Reaktion mellem metallisk kobber og saltsyre.
Røv(s) + HCI → Forekommer ikke
At enkel udvekslingsreaktion det forekommer ikke, fordi aluminium er et metalelement, der er mindre elektropositivt end natriumkationen, der findes i det sammensatte stof, og derfor ikke er i stand til at fortrænge det.
2. eksempel: Reaktion mellem metallisk aluminium og natriumbromid (NaBr).
Al(s) + NaBr → Opstår ikke
At enkel udvekslingsreaktion det forekommer heller ikke, fordi aluminium er et metalelement, der er mindre elektropositivt end natriumkation (Na+), der er til stede i forbindelsen, hvilket gør det ude af stand til at fortrænge det.
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
3. eksempel: Reaktion mellem kalium og kobbersulfat II.
K + CuSO4 →
At enkel udvekslingsreaktion det opstår, fordi kalium er et mere elektropositivt metalelement end kobber. Således fortrænger kalium kobber og genererer følgende ændringer:
- Transformation af kobber til det enkle stof Cu;
- Dannelse af saltet kaldet kaliumsulfat (K2KUN4), der skyldes forening af kalium (som har en +1 ladning, da det hører til IA-familien) med sulfatanionen (SO4-2).
Følgende er den afbalancerede ligning, der repræsenterer denne proces:
2K(s) + CuSO4 → Cu(s) + K2KUN4
4. eksempel: Reaktion mellem metallisk magnesium og jernchlorid III.
Mg + FeCl3 →
DET enkel udvekslingsreaktion det opstår, fordi magnesium er et mere elektropositivt metalelement end jern. Magnesium fortrænger således jern og genererer følgende ændringer:
- Transformation af jern til det enkle stof Fe;
- Dannelse af saltet kaldet magnesiumchlorid (MgCl2som følge af forening af magnesium (som har en +2 ladning, da det hører til IIA-familien) med chloridanionen-1).
Følgende afbalancerede ligning repræsenterer denne proces:
3 mg(s) + 2 FeCl3 → 2 Fe(s) + 3 MgCl2
5. eksempel: Reaktion mellem aluminium og svovlsyre.
At enkel udvekslingsreaktion det er fordi aluminium er et mere elektropositivt metalelement end brint. Således fortrænger aluminium brint og genererer følgende ændringer:
- Transformation af brint til det enkle stof hydrogengas (H2);
- Dannelse af saltet kaldet aluminiumsulfat [Al2(KUN4)3], der skyldes foreningen af aluminium (som har en +3 ladning, som det er fra IIIA-familien) med sulfatanionen (SO4-2 ).
Følgende er den afbalancerede ligning, der repræsenterer denne proces:
2 Al(s) + 3 H2KUN4 → 3 H2 (g) + Al2(KUN4)3
Af mig Diogo Lopes Dias
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
DAGE, Diogo Lopes. "Enkeltudvekslingsreaktioner mellem metaller"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca-entre-metais.htm. Adgang til 28. juni 2021.
