DET platin er et kemisk element i symbolet Pt og med atomnummer lig med 78. Dette metal fik sit navn, fordi det er diminutivet for ordet "plata", hvilket betyder "sølv" på spansk. Det var de spanske erobrere, der gav det sit navn, da de i det 16. århundrede fandt platin - et hvidt metal, de syntes at ligne sølv - blandet med guldklumper.
Platin blev imidlertid allerede brugt af mennesket i lang tid som genstande fra 700 f.Kr. Ç. indeholdt allerede metallegeringer med dette element.
Engelskmændene Wollaston og Tennant begyndte at undersøge hårdt dette metal, og ved at raffinere deres prøver opdagede de andre elementer, der er en del af platinfamilien i det periodiske system, som er: Palladium (Pd), Rhodium (Rh), Iridium (Ir) og Osmium (Os).
I naturen findes platin frit i form af nuggets, men det er meget sjældent i jordskorpen (5 mg / kg). Tre fjerdedele af verdens platinproduktion kommer fra Sydafrikas malmaflejringer og resten fra Rusland og Canada. Brasilien producerer stadig ikke dette ædle metal. Det forekommer også i naturen blandet med nikkel- og kobbermalm og findes i en kombineret form i mineralet sperrylit (PtAs
2).Blandt de vigtigste egenskaber ved platin er dens højt smeltepunkt (1769 ° C) og dens store modstandsdygtighed over for korrosion. På grund af denne modstand betragtes platin som en ædelmetal og som guld, rhodium og iridium angribes det ikke af saltsyre (HCI) eller salpetersyre (HNO3). Men det angribes af en blanding af disse to syrer, kaldet aqua regia. Se nedenfor reaktionen af platin med aqua regia:
3 Pt + 4 NO-3 + 8 Cl- + 16 H+ → 3 [Pt (Cl)6]2- + 4 NO + 8 H2O
I lang tid blev platin kun brugt til forfalskning af andre ædle metaller. Men i øjeblikket bruges det i vid udstrækning hovedsageligt til produktion af katalysatorer, da det fremskynder nogle reaktioner, især af katalysatorer køretøjsudstødninger, der har til formål at omdanne forurenende gasser, der frigives ved forbrænding af brændstof til ikke-giftige gasser.
Andre anvendelser af platin er:
- Fremstilling af korrosionsbestandige dele;
- Elektroder i stakke og i elektrolyseprocesser, der kræver inerte elektroder (som ikke deltager i redoxreaktionen);
- I den petrokemiske industri;
- Fremstilling af smykker.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
