Ionisk dissociation: hvad det er, proces og ionisering

Ionisk dissociation er adskillelsen af ​​ioner, der opstår fra ioniske forbindelser opløst i vand.

Vand interagerer med ioner og forårsager deres adskillelse, et fænomen kaldet solvation.

Dissociationsprocessen blev opdaget af fysikeren-kemikeren Svant August Arrhenius (1859-1927).

Han bemærkede, at nogle stoffer, når de blev placeret i vand, kunne lede elektricitet. Arrhenius foreslog således, at der i vandige opløsninger skal være elektrisk ladede partikler, ionerne.

Det er vigtigt at understrege, at kun ioniske stoffer, såsom salte og baser, gennemgår dissociation, når de er i opløsninger eller smelter.

Behandle

For at eksemplificere dissociationsprocessen kan vi bruge NaCl, bordsalt.

Når NaCl placeres i vand, har vi følgende ligning:

NaCl er en ionforbindelse, så ionerne allerede eksisterede, hvad der kun skete var adskillelsen mellem dem gennem vandets virkning.

Nu har vi et andet eksempel ved hjælp af en base:

NaOH, en base, når den placeres i vand, båndet mellem Na⁺ og åh^- er brudt, og de frigives i midten.

Husk, at baser er stoffer, der frigiver hydroxylioner (OH-anioner)^–i vandig opløsning.

Andre eksempler på ionisk dissociation i baser:

1)

2)

Det er vigtigt, at frie ioner i vandige opløsninger kan lede elektricitet.

Læs også:

• salte
• Baser
• Neutraliseringsreaktion

Dissociation og ionisering

Forstå forskellen mellem ionisk dissociation og ionisering:

• ionisk dissociation: Det er den fysiske proces med separation af ioner, der finder sted i salte og baser.
• ionisering: Det er en kemisk reaktion, der stammer fra ioner fra syrer anbragt i vand.

Så ionisering er processen med iondannelse. Eksempel:

I tilfælde af HCI (saltsyre) brydes den kemiske binding mellem H og Cl, og der dannes H-ioner⁺ og Cl^-.

Fælles, i dissociation og ionisering kan frie elektroner lede elektricitet.

Denne situation forekommer f.eks. Ikke med sukker (C₁₂H₂₂O₁₁), som ikke danner ioner i vandig opløsning.

Derfor er der ingen ledning, og sukker opløses kun i vand.

Lær mere, læs også:

• ion, kation og anion
• ionisk balance
• Kemiske obligationer
• Fysiske og kemiske transformationer

Sørg for at tjekke indgangsspørgsmål om emnet med en kommenteret opløsning i: øvelser på uorganiske funktioner.