Hedder lagdelt elektronisk distribution fordelingen, der kun tager højde for mængden af elektroner maksimum i hvert af lagene (i henhold til Bohrs atom) af et atom.
Lagene, som et atom kan have, er K, L, M, N, O, P og Q. Se den maksimale mængde elektroner i hver af dem:
K = 2 elektroner
L = 8 elektroner
M = 18 elektroner
N = 32 elektroner
O = 32 elektroner
P = 18 elektroner
Q = 8 elektroner
At udføre en elektronisk distribution i lag, er det nødvendigt:
Mød Atom nummer af det atom, der skal bearbejdes, da dette tal angiver antallet af elektroner;
Respekter elektrongrænsen for hver skal som beskrevet ovenfor.
Følg nøje hver af nedenstående regler:
→ Regel 1: Hvis antallet af elektroner er tilstrækkeligt, skal atomens første (K-skal) og anden (K-skal) skal altid modtage det maksimale antal elektroner, som er henholdsvis 2 og 8;
→ Regel 2: Den næstsidste skal, der modtager elektroner, kan aldrig overskride 18-elektrongrænsen;
→ Regel 3: Den sidste skal, der modtager elektroner, kan aldrig overstige grænsen på otte elektroner;
→ Regel 4: Når der er flere elektroner, end der kan passe i den sidste skal, skal vi altid gentage antallet af elektroner fra den forrige skal og placere de resterende elektroner i den næste skal.
Se nogle eksempler på lagdelt elektronisk distribution:
Eksempel 1: Lagdelt fordeling af elementet natrium, hvis atomnummer er 11.
Da atomnummeret på natrium er 11, har dets atomer 11 elektroner. Distributionen udføres som følger:
Lag K: 2 elektroner
Af de elleve elektroner modtager K-skallen kun to, da dette er dens elektrongrænse. (regel 1).
Lag L: 8 elektroner
Af de resterende ni elektroner modtager L-skallen kun otte, da dette er dens elektrongrænse. (regel 2).
Lag M: 1 elektron
Da der kun er én elektron tilbage af de elleve, som natriumatomet havde, skal den placeres i M-skallen, som er den næste efter L-skallen.
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
Eksempel 2: Lagdelt fordeling af grundstoffet calcium, hvis atomnummer er 20.
Da atomnummeret på calcium er 20, har dets atomer 20 elektroner. Dens fordeling i lag udføres som følger:
Lag K: 2 elektroner
Af de 20 elektroner modtager K-skallen kun 2 elektroner, da dette er dens elektrongrænse. (regel 1).
Lag L: 8 elektroner
Af de resterende 18 elektroner modtager L-skallen kun 8, da dette er dens elektrongrænse. (regel 2).
Lag M: 8 elektroner
Der er 10 elektroner tilbage efter udfyldning af K- og L-skaller. Da den sidste skal ikke kan have mere end otte elektroner, skal vi gentage antallet af elektroner fra den forrige skal (L-skal) og placere resten i den næste skal (N-skal) (regel 4).
Lag N: 2 elektroner
Modtager de resterende elektroner, da de ikke kunne placeres i det forrige lag (regel 4).
Eksempel 3: Lagdelt fordeling af elementet brom, hvis atomnummer 35.
Da atomnummeret for brom er 35, har dets atomer 35 elektroner. Distributionen udføres som følger:
Lag K: 2 elektroner
Af de 35 elektroner modtager K-skallen kun 2 elektroner, da dette er dens elektrongrænse.
Lag L: 8 elektroner
Af de 33 tilbageværende elektroner modtager L-skallen kun 8 elektroner, da dette er dens elektrongrænse.
Lag M: 18 elektroner
Da der er 25 elektroner tilbage, kan denne skal kun modtage 18 elektroner, da den ikke vil være den sidste, da den sidste kun kan modtage 8, men den næstsidste kan modtage 18. Således vil lag M være det næstsidste lag (regel 3).
Lag N: 7 elektroner
Af de 35 elektroner, som atomet havde, er der kun syv tilbage. Da den sidste skal kan modtage op til otte elektroner, vil dette være den sidste skal og modtage de syv elektroner.
Af mig Diogo Lopes Dias
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
DAGE, Diogo Lopes. "Elektronisk differentieret distribution"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-camadas.htm. Adgang til 28. juni 2021.
Kemi
Niels Bohr, Bohrs atom, atomfysik, stabilt atom, atommodel, planetariske system, lag af elektrosfæren, energiniveauer, elektronskaller, elektronenergi, Rutherford atommodel, ophidset tilstandsatom.
