Du oxider de består af to forskellige elementer, hvoraf den ene er ilt, som skal være den mest elektronegative af de to.
Nomenklaturen for uorganiske oxider følger regler, der afhænger af, om oxiden er molekylær, kovalent eller ionisk. Lad os se på hvert enkelt tilfælde:
* Nomenklatur for molekylære oxider eller kovalent netværk:
Molekylære eller kovalente netværksoxider er dem, der har ilt bundet til en ametalsåsom carbon (C), nitrogen (N), svovl (S), fluor (F), blandt andre. Nomenklaturen for disse oxider følger følgende regel:
Nomenklaturregel for oxider dannet med ametaler
Mono-præfikset foran det iltbundne element er valgfrit.
For eksempel har vi følgende molekylære oxid: CO.
- Præfiks, der angiver mængden af ilt: 1 ilt: mono;
- oxid af;
- Præfiks, der angiver antallet af atomer for det andet element: 1 kulstof: mono;
- Navnet på det element, der er knyttet til ilt: kulstof.
Så dit navn er sådan: CO = monocarbonmonoxid eller carbonmonoxid.
Se flere eksempler:
kuldioxid - CO2
Svovltrioxid - SO3
Dichlorheptoxid - Cl2O7
Dinitrogenmonoxid - N2O
Dinitrogen trioxid - N2O3
Kvælstofmonoxid -NO
Kvælstofdioxid - NEJ2
Dinitrogen pentoxide - N2O5
Siliciumdioxid - SiO2
Diphosphorpentoxid - P2O5
Svovltrioxid - SO3
* Nomenklatur for ionoxider:
Ioniske oxider er dem, der har ilt bundet til en metalsåsom jern (Fe), bly (Pb), natrium (Na), calcium (Ca), sølv (Ag), blandt andre. Generelt er den elektriske ladning af ilt -2.
Nomenklaturen nævnt for molekylære eller kovalente netværksoxider anvendes også i øjeblikket på metaloxider og betragtes som officielle. Se nogle eksempler:
Jernmonoxid - FeO
Blymonoxid - PbO
Blydioxid - PbO2
Andet trioxid - Fe2O3
Der er dog en specifik nomenklatur for metaloxider, der stadig er meget udbredt. Det er baseret på elementets valens forbundet med ilt.
Hvis elementet har en enkelt valens, det vil sige, hvis der kun er en måde at binde til ilt og kun danne en type oxid, vil navngivningsreglen blive givet af:
Regel for navngivning af en enkelt valent ionisk oxid
Eksempler:
- Natriumoxid - Na2O
- Calciumoxid - CaO
- Kaliumoxid - K2O
- Aluminiumoxid - Al2O3
- Sølvoxid - Ag2O
Men der er også ionoxider dannet af grundstoffer med mere end en valens. I disse tilfælde er navngivningsreglen som følger:
Nomenklaturregel for ionoxider med mere end en valens
Eksempler:
Jernoxid - FeO
Jernoxid - Fe2O3
Cuprous Oxide - Cu2O
kobberoxid - CuO
Eller:
Jernoxid II - FeO (Jern nox = +2)
Jernoxid III - Fe2O3 (Jern nox = +3).
Kobberoxid I - Cu2O (Jern nox = +1)
Kobberoxid II - CuO (Jern nox = +2).
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm