En neutraliserende reaktion opstår, når en syre reagerer med en base til dannelse af vand og salt. Syren tilvejebringer H-ionerne+ og basen tilvejebringer OH-ionerne- til dannelse af vand (H2O):
1 time+(her) + 1 OH-(her) → H2O(ℓ)
Denne type reaktion kaldes "neutralisering", fordi mediets pH neutraliseres; vandets pH er 7,0 (neutral).
For at disse reaktioner kan forekomme, er det nødvendigt at frigive en vis mængde varme, da kun en del af energien i ioner bruges til at danne de bindinger, der resulterer i vandmolekyler, mens resten af energien frigives til temmelig. Denne frigivne energi kaldes Neutralisering entalpi (∆Hneutralisering).
Da det frigiver varme, svarer det til eksoterme reaktioner, hvor entalpi (systemets globale energi) altid vil være negativ, mindre end nul.
I tilfælde af en reaktion mellem stærke syrer og stærke baser vil den neutraliserende entalpi-værdi altid være lig med - 13,8 kcal / mol eller - 57,7 kJ / mol. Dette sker, fordi baser og stærke syrer adskilles fuldstændigt i opløsning og derfor er den eneste Reaktionen, der er ansvarlig for manifestationen af varme, vil være dannelsen af vand, som vist i de tre eksempler nedenfor:
I tilfælde af neutraliseringsreaktioner, der involverer svage syrer eller baser, vil den neutraliserende entalpi-værdi være mindre end -57,7 kJ / mol.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-neutralizacao.htm
