Oxidation er et ord fra omfanget af kemi, der betyder elektron tab, selvom det ikke er forårsaget af ilt.
Det indikerer også processen med oxidering, det vil sige at kombinere et element med ilt, omdanne det til et oxid. Elementet, der er ansvarlig for oxidation, anerkendes som en oxidant.
Når en kemisk forbindelse mister elektroner (oxideres), stiger dens oxidationsnummer (NOX).
Et af de vigtigste fænomener ved oxidation er forbrænding, der findes i biologiske processer såsom gæring og respiration, hvor energi frigives.
Inden for rammerne af biokemi, oxidation opstår til fedtsyrer, glucose, aminosyrer osv.
Oxidation og reduktion
Oxidation er den omvendte reduktionsproces. Oxidationsmidlet er det, der forårsager oxidation og gennemgår reduktion, mens reduktionsmidlet forårsager reduktion og gennemgår oxidation.
Ved oxidation mister elementet elektroner, og oxidationsantalet stiger. Ved reduktion får elementet elektroner, og oxidationsantalet falder.
jernoxidation
Rust på nogle genstande er forårsaget af oxidation af jern. I disse tilfælde mister jern elektroner og ilt vinder elektroner.
sort oxidation
Sort oxidation er en reaktion, hvor det pågældende objekt har en sort finish og er mere modstandsdygtig over for korrosion og forhindrer dannelse af rust. Det bruges i vid udstrækning i værktøj, dele (såsom skruer og fjedre) osv.
Der er sorte oxidationsprocesser: varme (ca. 135-140 ºC) og kolde (stuetemperatur).
mild oxidation
Mild oxidation er en af fire typer organisk oxidation sammen med ozonolyse, energioxidation og forbrænding.
Et af de mest kendte eksempler på mild oxidation er alken. I dette tilfælde bruges Baeyers reagens (opkaldt efter en berømt tysk kemiker), som er en kaliumpermanganatopløsning, til at differentiere alkener og cyklaner.
Læs også betydningen af forbrænding.
