I slutningen af det 19. århundrede offentliggjorde den russiske kemiker Dmitri Mendeleev sit første forsøg på engruppere kemiske grundstoffer i henhold til deres atomvægt. Der var kun omkring 60 kendte elementer på det tidspunkt.
Imidlertid indså Mendeleev, at når elementer blev arrangeret efter vægt, opstod visse typer elementer med regelmæssige intervaller eller perioder.
I dag, 150 år senere, anerkender kemikere officielt 118 elementer (efter at have tilføjet fire nykommere i 2016) og bruger stadig periodiske system af Mendeleev-elementer til at organisere dem.
Tabellen starter med det enkleste atom, brint, og organiserer resten af elementerne efter atomnummer, hvilket er antallet af protoner, som hver indeholder. Med en håndfuld undtagelser svarer rækkefølgen af elementerne til den stigende masse af hvert atom.
Indeks
- Bord
- alkalimetaller
- jordalkalimetaller
- Lanthanider
- aktinider
- overgangsmetaller
- Metaller efter overgang
- Ikke-metaller
- ikke-metaller
- Halogener
- ædle gasser
Bord
Tabellen har syv rækker og 18 kolonner. Hver linje repræsenterer en periode. Et elements periodetal angiver, hvor mange af dets energiniveauer, der indeholder elektroner. Natrium er for eksempel i den tredje periode.
Dette betyder, at et natriumatom normalt har elektroner i de første tre energiniveauer. Når man bevæger sig over bordet, er perioderne længere, fordi der er behov for flere elektroner for at udfylde de større, mere komplekse ydre niveauer.
Tabelkolonner repræsenterer grupper eller familier af elementer. Elementerne i en gruppe ser generelt ud og opfører sig ens, fordi de har det samme antal elektroner i deres yderste skal. Det er 'ansigtet', de viser verden.
Elementerne i gruppe 18 på højre side af bordet har for eksempel fuldstændigt udfyldte ydre skaller og deltager sjældent i kemiske reaktioner.
Elementer klassificeres typisk som metaller eller ikke-metaller, men skillelinjen mellem de to er sløret. Metalliske elementer er generelt gode ledere af elektricitet og varme.
Undergrupper inden for metaller er baseret på de samme egenskaber og kemiske egenskaber ved disse samlinger. Vores beskrivelse af det periodiske system bruger almindeligt accepterede grupperinger af elementer, ifølge Los Alamos National Laboratory.
alkalimetaller
Alkalimetaller udgør størstedelen af gruppe 1, den første kolonne i tabellen. Lyse og bløde nok til at skære med en kniv, disse metaller starter med lithium (li) og slut med francium (Fr).
De er også ekstremt reaktive og sprænger i flammer eller eksploderer endda ved kontakt med vand. På denne måde opbevarer kemikere dem i olier eller inerte gasser.
O hydrogen, med sin enkeltelektron, bor også i gruppe 1, men gassen betragtes som en ikke-metal.
jordalkalimetaller
Jordalkalimetalerne danner gruppe 2 i det periodiske system, fra beryllium (Vær) til radio (Ra). Hvert af disse elementer har to elektroner på sit yderste energiniveau. Dette gør jordalkalier reaktive nok til, at de sjældent findes alene i naturen.
De er dog ikke så reaktive som alkalimetaller. Deres kemiske reaktioner forløber generelt langsommere og producerer mindre varme sammenlignet med alkalimetaller.
Lanthanider
Den tredje gruppe er for lang til at passe i den tredje kolonne, så den flyder i bunden af tabellen. Disse er lanthaniderne, elementer fra 57 til 71 - lanthanum (La) til lutetium (Lu). Elementerne i denne gruppe har en sølvfarvet hvid farve og pletter ved kontakt med luft.
- Gratis online inkluderende uddannelseskursus
- Gratis online legetøjsbibliotek og læringskursus
- Gratis online matematik-spilkursus i tidlig barndomsundervisning
- Gratis online pædagogisk kulturel workshops
aktinider
Actinider omfatter de 89 elementer, aktinium (Ac), op til 103, laurencium (Lr). Af disse elementer er det kun thorium (Th) og uran (U) forekommer naturligt på Jorden i betydelige mængder. Alle er radioaktive.
Actinider og lanthanider danner sammen en gruppe kaldet interne overgangsmetaller.
overgangsmetaller
Når vi vender tilbage til hoveddelen af tabellen, repræsenterer resten af gruppe 3 til 12 resten af overgangsmetallerne. Hård, men formbar, skinnende og med god ledningsevne, disse elementer er, hvad du normalt tænker på, når du hører ordet metal.
Mange af de mest berømte metaller - inklusive guld, sølv, jern og platin - bor her.
Metaller efter overgang
Metaller efter overgang er aluminium (Al), gallium (Ga), Indisk (I), thallium (Tl), tin (Sn), bly (Pb) og vismut (Bi) og dækker gruppe 13 til gruppe 17.
Disse elementer har nogle af de klassiske egenskaber ved overgangsmetaller, men har tendens til at være blødere og har lavere ledningsevne end andre overgangsmetaller.
Ikke-metaller
Metalloiderne er bor (B), silicium (Ja), germanium (Ge), arsen (As), antimon (Sb), tellur (Te) og polonium (Støv). De udgør stigen, der repræsenterer den gradvise overgang fra metaller til ikke-metaller.
Disse elementer opfører sig undertiden som halvledere (B, Si, Ge) snarere end ledere. Metalloider kaldes også "semimetaller" eller "dårlige metaller".
ikke-metaller
Alt andet på højre side af stigen - plus brint (H), strandet i gruppe 1 - er ikke-metaller. Disse inkluderer kulstof (Ç), kvælstof (N), fosfor (P), ilt (O), svovl (S) og selen (Hvis).
Halogener
De fire hovedelementer i gruppe 17, fra fluor (Ventilator astatine (At) repræsenterer en af to undergrupper af ikke-metaller. Halogener er kemisk reaktive og har tendens til at danne alkalimetalpar for at producere forskellige typer salte.
Bordsaltet i dit køkken er for eksempel et ægteskab mellem alkalimetalnatrium og klor, et halogen.
ædle gasser
Gruppe 18-tabellen kompletterer farveløse, lugtfri og næsten fuldstændig ikke-reaktive, inerte eller ædle gasser. Mange kemikere håber, at oganesson, et af de fire nyligt navngivne elementer, vil dele disse egenskaber.
Men da dette element har en halveringstid på millisekunder, har ingen været i stand til at teste det direkte.
På grund af den cykliske natur skabt af den periodicitet, der giver bordet sit navn, foretrækker nogle kemikere at visualisere Mendeleevs tabel som en cirkel.
Adgangskoden er sendt til din e-mail.
