DET flad eller forfatningsmæssig isomerisme er en, hvor to eller flere forbindelser har den samme molekylære formel, men adskiller sig ved et eller andet aspekt i deres struktur. Et af disse aspekter er umættethed, funktion og forgrening.
Så vi kan sige, at en positionel eller positionel isomerisme det opstår, når isomererne har den samme kulstofkæde, men adskiller sig efter placeringen af en af disse nævnte faktorer.
1. eksempel:umættet position
Bemærk, at de to nedenstående forbindelser har den samme molekylære formel, C5H10, men dens umætning (dobbeltbinding) findes i forskellige tilfælde i hvert tilfælde. I det første molekyle er dobbeltbindingen mellem kulstof 1 og 2, i det andet er det mellem kulstof 2 og 3.
H2Ç ═CH CH2CH2CH3 H3Ç CH2CH ═CH CH3
pent-1-ikke pent-2-ingen
2. eksempel:funktionens position
Dernæst har vi to isomerer, der har den samme funktion (keton), med den samme molekylformel, C6H12Men den funktionelle gruppes (carbonyl) position er forskellig. I den første efterlader carbonyl carbon 2. I den anden forbindelse efterlader det kulstof 3.
OO
║║
H3Ç ─ ÇCH2CH2CH2CH3 H3Ç CH2─ ÇCH2CH2CH3
hexan-2-en hexan-3-en
Det er vigtigt at huske, at i isomerismens position hører alle isomerer til den samme kemiske funktion.
3. eksempel:grenposition
Begge forbindelser nedenfor har molekylformlen C7H16, men (methyl) grenen af den første forbindelse kommer ud af kulstof 2. I den anden forbindelse er den placeret ved kulstof 3.
H3C ─ CH CH2 CH2 CH2 CH3 H3C CH2 ─ CH CH2 CH2 CH3
||
CH3CH3
2-methyl-hexan 3-methyl-hexan
Bemærk: Der er også en særlig type positionisomerisme, men dette betragtes separat. hun hedder jegkompensationssum eller metameria, fordi forskellen er i placeringen af heteroatom (atom, der vises i en carbonkæde mellem carbonatomer).
Eksempel: H3C ─ O CH2 CH2 CH2 CH3 H3C CH2 ─ O CH2 CH2 CH3
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/isomeria-posicao.htm
