Kapaciteten, som forbindelserne har til at tiltrække elektriske ladninger, defineres som polaritet, som får en anden karakter afhængigt af den forbindelse, hvor den er til stede.
Hvad angår den ioniske og kovalente binding, hvilken ville være polær eller ikke-polær?
Ioniske forbindelser er ladet med elektriske ladninger: kationer og anioner, der kaldes henholdsvis positive og negative poler. Disse er repræsenteret af tegnene δ + og δ-. Ioniske stoffer reagerer med andre forbindelser på grund af tilstedeværelsen af disse poler, der gør bindingen ustabil. Eksempel: den ioniske binding af klor- og natriumatomer giver anledning til forbindelsen natriumchlorid (Na + Cl-), populært kendt som bordsalt.
Kort sagt: Hver ionbinding er en polær binding.
Kovalente forbindelser klassificeres for det meste som ikke-polære.
Men husk: det betyder ikke, at hver kovalent forbindelse er upolær. Polerne er forbundet med elektronegativitet, hvis den kovalente binding er mellem atomer med den samme elektronegativitet, vil bindingen være ikke-polær, fordi der ikke er nogen dannelse af poler.
Eksempel: den kovalente forbindelse C3H8 (Propan) er ikke-polær, lad os se hvorfor:
H H H
│ │ │
H C ─ C ─ C ─ H
│ │ │
H H H
Bemærk, at binding finder sted mellem lige store elementer, så de har den samme elektronegativitetsskala.
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Brazil School Team
Se mere:
Glem ikke elektronegativitet
Ved hvilke elementer der er mere elektronegative
Generel kemi - Kemi - Brasilien skole
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
SOUZA, Líria Alves de. "Polaritet af ioniske og kovalente bindinger"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-ligacoes-ionica-covalente.htm. Adgang til 27. juni 2021.
