Oxider: hvad de er, klassificering og eksempler

protection click fraud

Du oxider er binære forbindelser (bestående af to kemiske grundstoffer), hvor iltatomer er bundet til andre grundstoffer.

En ionisk oxid er dannet af iltforeningen med et metal, der allerede er i en molekylær oxid, ilt forbinder et ikke-metal.

Nogle eksempler på oxider er: rust (jernoxid III), hydrogenperoxid (hydrogenperoxid), kalk (calciumoxid) og kuldioxid (kuldioxid).

Af dette klassificeres de, afhængigt af visse oxiders opførsel, i:

Syreoxider (ametal + ilt)
Grundlæggende oxider (metal + ilt)
Neutrale oxider (ametal + ilt)
Amfotere oxider (anhydrider eller basiske oxider)
blandede oxider (oxid + oxid)
Peroxider (ilt + ilt)

Klassificering af oxider

Syreoxider (anhydrider)

Dannet af ikke-metaller har syreoxider en kovalent karakter, og i nærvær af vand producerer disse forbindelser syrer og på den anden side i nærværelse af baser danner de salt og vand.

Eksempler:

  • CO2 (kuldioxid eller kuldioxid)
  • KUN2 (Svovldioxid)

Grundlæggende oxider

Dannet af metaller har basiske oxider en ionisk karakter, og når de reagerer med syrer, dannes de salt og vand.

instagram story viewer

Eksempler:

  • 2O (natriumoxid)
  • CaO (calciumoxid)

Neutrale oxider

Dannet af ikke-metaller har neutrale oxider, også kaldet “inerte oxider”, en kovalent karakter og modtager dette navn, fordi de ikke reagerer i nærværelse af vand, syrer eller baser.

Eksempler:

  • N2O (lattergas)
  • CO (kulilte)

Amfotere oxider

I dette tilfælde har oxiderne en ejendommelighed, nogle gange opfører de sig som anhydrider (syreoxider), nogle gange som basiske oxider.

Med andre ord opfører disse forbindelser i nærværelse af en syre sig som basiske oxider og på den anden side i nærværelse af en grundlag, reagerer som syreoxider.

Eksempler:

  • Al2O3 (aluminiumoxid)
  • ZnO (zinkoxid)

blandede oxider

I dette tilfælde stammer de blandede oxider, dobbelt eller saltvand, fra kombinationen af ​​to oxider.

Eksempler:

  • Tro3O4 (triferontetraoxid eller magnetsten)
  • Pb3O4 (trilead tetraoxid)

Peroxider

De er for det meste dannet af brint, alkalimetaller og jordalkalimetaller.

Peroxider er stoffer sammensat af to iltatomer, der binder sammen og derfor har gruppen (O) i deres formel.2)2-.

Eksempler:

  • H2O2 (brintoverilte eller hydrogenperoxid)
  • 2O2 (natriumperoxid)

Læs også: Uorganiske funktioner

Eksempler på oxider

CO carbonmonoxid
CO2 carbondioxid
H2O Vand eller hydrogenoxid
Cl2O7 dichlorheptoxid
2O natriumoxid
Læs2O lithiumoxid
Hund calciumoxid
godt bariumoxid
FeO jernoxid II eller jernoxid
Tro2O3 jernoxid III eller jernoxid
ZnO Zinkoxid
Al2O3 aluminiumoxid
MnO2 mangandioxid
Onkel2 titandioxid
SnO2 tindioxid
VED2 kvælstofdioxid
Nb2O5 niobiumoxid V

Oxidegenskaber

  • De er binære stoffer;
  • Har generel formel C2Oy, hvor y er kationens ladning (Cy +);
  • I oxider er ilt det mest elektronegative element;
  • De dannes ved binding af ilt med andre grundstoffer undtagen fluor.

Læs også: Kemiske funktioner

Hovedoxider og deres anvendelser

Tjek nedenfor, hvor der anvendes nogle oxider:

anvendelse af oxid

Oxidennomenklatur

Generelt følger nomenklaturen for et oxid følgende rækkefølge:

Element + navn på element kombineret med ilt

Navn efter type oxid
ioniske oxider

Eksempler på oxider med fast ladning:

CaO - calciumoxid

Al2O3 - aluminiumoxid

Eksempler på oxider med variabel ladning:

FeO - jernoxid II

Tro2O3 - Jernoxid III

molekylære oxider

Eksempler:

CO - kulilte

N2O5 - Dinitrogen pentoxide

Nysgerrigheder

  • Sur regn er et fænomen forårsaget af luftforurening. Således er nogle oxider til stede i atmosfæren ansvarlige for at øge surheden i regn, nemlig: svovloxider (SO2 også3) og nitrogenoxider (N2O, NEJ og NEJ2).
  • De binære forbindelser OF2 Det er2F2 betragtes ikke som oxider, da fluor er et mere elektronegativt element end ilt.
  • Selv om ædelgasser er ringe reaktive, er det under særlige forhold muligt at skabe oxider af denne familie, såsom xenon (XeO3 og XeO4).

Test din viden om oxider med spørgsmål til optagelseseksamen og ekspertkommenteret feedback: Øvelser på uorganiske funktioner.

Teachs.ru
Laboratoriesikkerhedssymboler

Laboratoriesikkerhedssymboler

Et kemisk laboratorium er et potentielt farligt miljø for dem, der ikke kan fortolke advarselssym...

read more
Brug af svovlsyre inden for industrien

Brug af svovlsyre inden for industrien

O svovlsyre det er en farveløs, tyktflydende væske med lav flygtighed (kogetemperatur: 338 ° C) o...

read more
Salte opløselighed. Bestemmelse af salts opløselighed

Salte opløselighed. Bestemmelse af salts opløselighed

Salte opløselighed er relateret til disse forbindelsers evne til at opløses i vand. Hver gang vi ...

read more
instagram viewer