Oxider: hvad de er, klassificering og eksempler

Du oxider er binære forbindelser (bestående af to kemiske grundstoffer), hvor iltatomer er bundet til andre grundstoffer.

En ionisk oxid er dannet af iltforeningen med et metal, der allerede er i en molekylær oxid, ilt forbinder et ikke-metal.

Nogle eksempler på oxider er: rust (jernoxid III), hydrogenperoxid (hydrogenperoxid), kalk (calciumoxid) og kuldioxid (kuldioxid).

Af dette klassificeres de, afhængigt af visse oxiders opførsel, i:

Syreoxider	(ametal + ilt)
Grundlæggende oxider	(metal + ilt)
Neutrale oxider	(ametal + ilt)
Amfotere oxider	(anhydrider eller basiske oxider)
blandede oxider	(oxid + oxid)
Peroxider	(ilt + ilt)

Klassificering af oxider

Syreoxider (anhydrider)

Dannet af ikke-metaller har syreoxider en kovalent karakter, og i nærvær af vand producerer disse forbindelser syrer og på den anden side i nærværelse af baser danner de salt og vand.

Eksempler:

• CO₂ (kuldioxid eller kuldioxid)
• KUN₂ (Svovldioxid)

Grundlæggende oxider

Dannet af metaller har basiske oxider en ionisk karakter, og når de reagerer med syrer, dannes de salt og vand.

Eksempler:

• På₂O (natriumoxid)
• CaO (calciumoxid)

Neutrale oxider

Dannet af ikke-metaller har neutrale oxider, også kaldet “inerte oxider”, en kovalent karakter og modtager dette navn, fordi de ikke reagerer i nærværelse af vand, syrer eller baser.

Eksempler:

• N₂O (lattergas)
• CO (kulilte)

Amfotere oxider

I dette tilfælde har oxiderne en ejendommelighed, nogle gange opfører de sig som anhydrider (syreoxider), nogle gange som basiske oxider.

Med andre ord opfører disse forbindelser i nærværelse af en syre sig som basiske oxider og på den anden side i nærværelse af en grundlag, reagerer som syreoxider.

Eksempler:

• Al₂O₃ (aluminiumoxid)
• ZnO (zinkoxid)

blandede oxider

I dette tilfælde stammer de blandede oxider, dobbelt eller saltvand, fra kombinationen af ​​to oxider.

Eksempler:

• Tro₃O₄ (triferontetraoxid eller magnetsten)
• Pb₃O₄ (trilead tetraoxid)

Peroxider

De er for det meste dannet af brint, alkalimetaller og jordalkalimetaller.

Peroxider er stoffer sammensat af to iltatomer, der binder sammen og derfor har gruppen (O) i deres formel.₂)^2-.

Eksempler:

• H₂O₂ (brintoverilte eller hydrogenperoxid)
• På₂O₂ (natriumperoxid)

Læs også: Uorganiske funktioner

Eksempler på oxider

CO	carbonmonoxid
CO2	carbondioxid
H2O	Vand eller hydrogenoxid
Cl2O7	dichlorheptoxid
På2O	natriumoxid
Læs2O	lithiumoxid
Hund	calciumoxid
godt	bariumoxid
FeO	jernoxid II eller jernoxid
Tro2O3	jernoxid III eller jernoxid
ZnO	Zinkoxid
Al2O3	aluminiumoxid
MnO2	mangandioxid
Onkel2	titandioxid
SnO2	tindioxid
VED2	kvælstofdioxid
Nb2O5	niobiumoxid V

Oxidegenskaber

• De er binære stoffer;
• Har generel formel C₂O_y, hvor y er kationens ladning (C^{y +});
• I oxider er ilt det mest elektronegative element;
• De dannes ved binding af ilt med andre grundstoffer undtagen fluor.

Læs også: Kemiske funktioner

Hovedoxider og deres anvendelser

Tjek nedenfor, hvor der anvendes nogle oxider:

Oxidennomenklatur

Generelt følger nomenklaturen for et oxid følgende rækkefølge:

Element + navn på element kombineret med ilt

Navn efter type oxid
ioniske oxider	Eksempler på oxider med fast ladning: CaO - calciumoxid Al2O3 - aluminiumoxid
Eksempler på oxider med variabel ladning: FeO - jernoxid II Tro2O3 - Jernoxid III
molekylære oxider	Eksempler: CO - kulilte N2O5 - Dinitrogen pentoxide

Nysgerrigheder

• Sur regn er et fænomen forårsaget af luftforurening. Således er nogle oxider til stede i atmosfæren ansvarlige for at øge surheden i regn, nemlig: svovloxider (SO₂ også₃) og nitrogenoxider (N₂O, NEJ og NEJ₂).
• De binære forbindelser OF₂ Det er₂F₂ betragtes ikke som oxider, da fluor er et mere elektronegativt element end ilt.
• Selv om ædelgasser er ringe reaktive, er det under særlige forhold muligt at skabe oxider af denne familie, såsom xenon (XeO₃ og XeO₄).

Test din viden om oxider med spørgsmål til optagelseseksamen og ekspertkommenteret feedback: Øvelser på uorganiske funktioner.