Vi vil se i denne tekst, hvordan en diagram over ændring af fysisk tilstand til enhver rent stof, hvordan man fortolker denne type diagram, og hvordan blandingen vises.
Lad os overveje eksemplet på vand for at gøre dette. Forestil dig, at vi tager et glas is ved en temperatur på –10 ºC og starter en opvarmningsproces under et tryk på 1 atm. Når temperaturen stiger, går fra -10 ºC til -9 ºC, til -8 ºC og så videre, vil isen forblive i fast tilstand, indtil den når en temperatur på 0 ºC.
På det tidspunkt begynder det at bevæge sig i flydende tilstand, dvs. fusion begynder at finde sted. Temperaturen vil ikke fortsætte med at stige som før, men vil forblive konstant ved 0 ° C, indtil al isen er smeltet:
Efter smeltning af hele det faste stof vil systemets temperatur fortsætte med at stige, indtil det når en temperatur på 100 ° C. Ved denne temperatur begynder vandet, der var i flydende tilstand, at skifte til damptilstand, dvs. det koger.
Ligesom det skete i fusionspunktved kogepunktet forbliver temperaturen også konstant, indtil al væsken bliver til damp. Derefter fortsætter temperaturen med at stige, hvis vi fortsætter med at opvarme systemet:
Parat! Dette er grafen eller diagrammet, der repræsenterer ændringen i vandets fysiske tilstand eller dets varmekurve. Hvis det var den omvendte proces, ville vi have følgende vandkølingskurve:
Et meget vigtigt aspekt af disse grafer er, at de er dannet af to niveauer, dvs. der er to punkter, hvor temperaturen forbliver konstant i et stykke tid. Dette sker altid i tilstandsændringen af et rent stof. Den eneste forskel er smelte- og kogepunktsværdierne.
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
I modsætning til vand er ilt ikke en væske, men en gas ved stuetemperatur (ca. 20 ºC). Dette skyldes, at dets smeltepunkt ved havoverfladen er -223,0 ° C, og dets kogepunkt er -183,0 ° C. Se dit skema for fysisk tilstandsændring:
Almindelig blandingsgrafik
Hvis vi varmer eller køler en blanding, har smeltepunktet og kogepunktet ikke bestemte og konstante værdier, dvs. de to niveauer, der observeres i graferne, dannes ikke over.
Ændringer i fysiske tilstande vil forekomme over temperaturområder i stedet for en fast mængde. Smeltepunktet starter f.eks. Ved en given temperatur og slutter ved en anden, og det samme vil ske med kogepunktet som vist i følgende graf:
To undtagelser er eutektiske og azeotrope blandinger. Se hvad der sker med dem:
a) Eutektisk blanding
Den eutektiske blanding opfører sig som om det var et rent stof under fusionen, det vil sige på det tidspunkt forbliver temperaturen konstant fra begyndelsen til slutningen af ændringen af aggregeringstilstand.
b) azeotrop blanding
Den azeotropiske blanding opfører sig som et rent stof under kogning, dvs. på dette tidspunkt forbliver temperaturen konstant fra begyndelsen til slutningen af ændringen i aggregeringstilstand.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Diagrammer over fysiske tilstandsændringer"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/graficos-mudanca-estado-fisico.htm. Adgang til 28. juni 2021.
