Chlorider. Sammensætning, egenskaber og anvendelser af klorider

Chlorider er de ioniske forbindelser, der indeholder anionen Cℓ^-1.

Klor er af familien 17 eller 7A, dets atomnummer er lig med 17, og det har 7 elektroner i valensskallen (atomets yderste elektronskal). Ifølge Herske af oktetten, for at være stabil, skal den have 8 elektroner i denne sidste skal, og den skal derfor modtage endnu en elektron. Når dette sker, dvs. når det generelt modtager en elektron fra en ionbinding med et metal, dannes â.nionchlorid (Cℓ^-1), bliver metallet, der opgav elektronen, en kation, og det dannede stof er ionisk.

Chlorider er salte afledt af omsætningen af ​​en base med saltsyre (HC2)_(her)). Basen tilvejebringer kationen, og saltsyre tilvejebringer chloridionen:

Generisk base + saltsyre → Chlorid + vand
ÇOH + HCℓ → ÇCℓ + H₂O

Klorider er alle klassificeret som uorganiske salte, fordi de i et vandigt medium frigiver en anden kation end H⁺ og frigør chloridanionen, ikke hydroxyl (OH^-).

Nomenklaturen for klorider følger altid denne regel: Chlorid +de + (navnet på det element, der er knyttet til klor).

På dine formler er dannet udveksling af ionafgifter for indekserne (nummer, der er nederst til højre på element-symbolet, hvilket angiver antallet af atomer for det element, der er til stede, og som danner obligationer).

hvis indekset er "1", du behøver ikke at skrive det i formlen, som vist nedenfor:

På⁺¹ Cℓ^-1 → På₁Cℓ₁ → PåC2: natriumchlorid;

K⁺¹ Cℓ^-1 → KC2: kaliumchlorid;

Her⁺² Cℓ^-1→CaC3₂: Kalcium Klorid;

Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)

Ba⁺² Cℓ^-1→ Bher₂: bariumchlorid;

Aℓ⁺³ Cℓ^-1→ACℓ₃: aluminiumchlorid.

Som forklaret i teksten “Ioniske stoffer i gruppen: chlorid, carbonat, nitrat og sulfat”Som med alle ioniske stoffer har klorider ikke deres enhedsformler isoleret i naturen, da deres ioner tiltrækker hinanden gensidigt og danner de krystallinske gitter.

Det vigtigste eksempel på klorid, vi har i vores daglige liv, er natriumchlorid, NaC3, bordsaltet. Se den ioniske binding, der resulterer i dens dannelse (hvor natrium donerer en elektron til klor) og under krystalgitteret i dette salt:

I det krystallinske gitter af natriumchlorid hver anion Cℓ^- er omgivet af 6 kationer Na⁺ og omvendt, så koordinationsnummeret for dette krystalgitter er 6.

Alle klorider er faste stoffer i omgivende forhold og ganske vandopløseligt, er blandt de mest almindelige salte, der findes i vores daglige liv, i betragtning af at flere af dem er opløst i mineralvand, drikkevand, ledningsvand, floder, have, blandt andre. Blandt undtagelserne, da de er vanduopløselige chlorider, er sølvchlorid (AgCℓ - vist i den følgende figur) fra bly, kobber og kviksølvforbindelser.

Vanduopløselig sølvklorid *

Cℓ-ionerne^-1 fra de klorider, vi indtager, hovedsagelig i salt, fisk og kød, er vigtige for nogle funktioner i menneskekroppen, da de er den vigtigste ekstracellulære anion, der er til stede i saften gastrisk, regulerer kropsvæsker, såsom vandfordeling i kroppen, og opretholder plasma osmotisk tryk og neutralitet elektrisk.

Dens mangel kan forårsage angst, diarré og kredsløbsproblemer. Dens overskud udskilles gennem urinen (i gennemsnit udskiller hver person ca. 4 g klorid om dagen), sved og afføring.

*Billedkredit: Forfatter: Danny S. / Billede ekstraheret fra: Wikimedia Commons

Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Chlorider"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloretos.htm. Adgang til 28. juni 2021.