For ioniske forbindelser repræsenterer oxidationsnummeret (Nox) den ladning, som ionen erhverver, når den ioniske binding udføres.For eksempel er natriumchlorid en ionisk forbindelse, dannet når natrium mister en elektron til chlor; således bliver natrium en kation med en elektrisk ladning på +1, og chlor en anion med en ladning på -1. Disse værdier udgør deres respektive Nox.
Molekylære forbindelser mister eller modtager imidlertid ikke elektroner, så deres Nox anses for at være den teoretiske elektriske ladning elementet ville erhverve, hvis den kovalente binding skulle brydes, og elektronparret blev efterladt med det mere elektronegative element. For eksempel i tilfælde af saltsyre (HCI) er chlor det mest elektronegative element, så det tiltrækker sig stærkere til sig selv det elektronpar, der deles med brint. Således har vi, at Nox af chlor er -1 (fordi den har en mere elektron end den var af hydrogen), og den for hydrogen er lig med +1 (fordi hydrogenet mistede en elektron til chlor).
* For at downloade PDF-billedet, Klik her!
Så vi kan lave følgende definition:
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
I tilfælde af enkeltioner svarer Nox til sin egen elektriske ladning. For eksempel:
O2-: Nox = -2
Cl-: Nox = -1
På+: Nox = +1
Tro2+: Nox = +2
Al3+: Nox = +3
Endelig i tilfælde af et element eller enkle stoffer, som er dem, der består af atomer af kun en type element, har vi, at Nox er lig med nul.Nogle eksempler og stoffer som denne er: O2nej2, H2, Han osv.
Desuden angiver Nox elementets tendens til at oxidere eller reducere, for når oxidation (tab af elektroner) opstår, stiger Nox. I tilfælde af reduktion (forstærkning af elektroner) sker det modsatte, Nox falder. For at se denne sag skal du observere kuldioxiddannelsen oxidationsreduktionsreaktion nedenfor:
0 0 +4-2
Çn (s) + nej2 (g) → n CO2 (g)
Bemærk, at fordi de er et element (C) og et simpelt stof (O2), var reagensens nox lig med nul. Efter reaktionen er kulstof imidlertid oxideret, så bemærk hvordan din Nox er steget (fra 0 til +4). Oxygen blev reduceret, så dets Nox faldt fra 0 til -2.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Begrebet antal oxidationer (NOx)"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm. Adgang til 28. juni 2021.
