Lad os starte med at definere, hvad natriumbicarbonat er: hovedbestanddelen af antacida. Kemisk kendt som NaHCO3, natriumbicarbonat er et hvidt pulver, der udgør en vandopløselig krystallinsk blanding. Denne forbindelse er klassificeret som opløselig alkalisk og kaldes også natriumhydrogencarbonat.
Natriumhydrogencarbonat frigiver, når det er fortyndet, kuldioxid i henhold til ligningen:
NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2
Som det kan ses, er reaktionens produkter kuldioxid, natriumchlorid og vand.
Bemærk, at i nærvær af vand, NaHCO3 reagerer med syrer, der frigiver CO2 (g), ansvarlig for brusningen. Vi kan bemærke tilstedeværelsen af kuldioxid, når vi indtager antacida ved frigivelse af gas gennem munden (hævelse).
Mavesyre har magten til at neutralisere overskuddet af HCI (saltsyre) fra mavesaften, der findes i vores mave. Denne syre hjælper med fordøjelsen af den mad, vi spiser. Mavesmerter kan være forårsaget af forkert ernæring, der stimulerer maven til at producere mere saltsyre for at hjælpe fordøjelsen eller af angst og nervøsitet. Disse to situationer forårsager en ubalance i mavesyre.
Indtil videre har vi kun vist fordelene ved antacida, men da alt i overskud er skadeligt, har vi den negative side: hvis gastrisk syre neutraliseres dagligt, vil der være en stigning i gas i maven på grund af frigivelse af CO2 af brusende stoffer.
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/antiacido-estomacal-sua-efervescencia.htm