Nogle materialer kan udsende lys, når de er spændte. Dette sker, når elektroner fra atomer absorberer energi og overføres til eksterne niveauer (højere energi), og når de vender tilbage til kildeniveauet (lavere energi) frigiver de den absorberede energi i form af en foton af lys. Så har vi luminescens, som fænomenet kaldes.
Luminescens bruges for eksempel til produktion af fyrværkeri. For at forstå kemien til stede i disse enheder er vi nødt til at forstå lidt om deres struktur.
Raketterne indeholder en papirpatron i form af en cylinder fyldt med en eksplosiv ladning. Denne afgift vedrører drivmidlet, som er ansvarlig for at udløse brande.
Sort krudt er et af de mest anvendte drivmidler, der i sin sammensætning har en blanding af saltpeter (kaliumnitrat), svovl og kul. Kaliumperchlorat (KCLO4) kan også bruges som drivmiddel.
For at gøre fyrværkeri farverigt blander producenter salte af forskellige elementer med krudt, så de detoneres og producerer forskellige farver. Nu kender du allerede de hemmeligheder, der udgør den smukke eksplosion af farver, der beundres i specielle øjeblikke, såsom nytårsaften.
Lad os se på nogle af de forbindelser, der er ansvarlige for brandenes farve:
orange: calciumsalte er ansvarlige for denne farvning i raketter.
Rød: den røde farve opstår ved forbrænding af strontiumsalte eller lithiumcarbonat.
Gul: opnået ved forbrænding af natrium.
Sølv: "Silver Rain" -brillet er produceret ved at brænde titanium, aluminium eller magnesiumpulver.
Gylden: jernmetallet, der er til stede i fyrværkeri, giver tonen i guld.
Blå: opvarmning af kobbermetal får os til at visualisere den blå farve.
Lilla: blandingen af strontium og kobber giver anledning til denne smukke farve.
Grøn: Bariumforbrænding giver glødende grøn.
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Brazil School Team
Kemi kuriositeter - Kemi - Brasilien skole
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-presente-nos-fogos-artificio.htm