Le Chateliers princip: Når en kraft påføres et system i ligevægt, har det en tendens til at justere sig selv for at reducere virkningen af denne kraft.
Ændringer i surhed og basalitet fungerer som eksterne kræfter på kemiske balancer. Systemet skal derefter bevæge sig for at afbøde virkningerne af denne styrke. Lad os se på et eksempel på en faktor, der kan ændre balancen i et system, koncentration.
2 CrO2-4 (aq) + 2 H+(her) ↔ CrO2-7(her)+ H2O (1)
Hvis vi tilføjer et par dråber citron (syreopløsning) i denne balance, bevæger den sig til højre eller til venstre og favoriserer dannelsen af et af produkterne.
Dette skyldes, at vi gennem denne handling øger mængden af H + -ioner i et af ligningens medlemmer. Hvis dette sker i reaktanterne til venstre, skifter balancen til højre for at afbalancere sig selv.
Reaktionen kan vendes, hvis vi tilføjer en basisk NaOH-opløsning til systemet. Tilstedeværelsen af OH-ioner forbruger H + -ionerne, og balancen skifter til venstre.
Konklusion: Når ionkoncentrationen (CrO
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Princippet om Le Chatelier"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm. Adgang til 28. juni 2021.
