Blanding af opløsninger med forekomst af kemiske reaktioner

For at en kemisk reaktion skal forekomme i en blanding af opløsninger, må deres opløste stoffer ikke være den samme, da reaktionen finder sted imellem dem.

I laboratorier og kemisk industri forekommer de fleste blandinger fra forekomsten af ​​reaktioner, og derfor er det vigtigt at kende støkiometrien af ​​disse reaktioner. Dette betyder at vide, hvordan man skal ligne reaktionerne og kende andelen i antal mol af reaktanterne og produkterne, hvilket er givet af koefficienterne i den afbalancerede ligning.

Hvis vi kender disse detaljer, vil vi være i stand til at bestemme, om den endelige opløsning er neutral, sur eller basisk, samt at være i stand til at bestemme koncentrationen i mol / L af produktet.

For at forstå, hvordan dette sker, se et eksempel på en reaktion mellem en syre og en base:

• Bland mellem 30 ml natriumhydroxid (NaOH) ved 0,7 mol / L og 70 ml saltsyre (HCI) ved 0,3 mol / L.

Den reaktion, der finder sted, er som følger:
1 NaOH + 1 HCI → 1 NaCl + 1 H₂O

Bemærk, at reaktionsforholdet er 1: 1. Lad os se, om blandingen også er i denne andel og afgøre, om det er en neutral, sur eller basisk blanding. Til dette er det nødvendigt at finde mol (n) af reagenserne:

ingen_NaOH = M_NaOH. V_NaOH
ingen_NaOH = 0,7 mol / l. 0,03 l
ingen_NaOH = 0,021 mol

ingen_HCI = M_HCI. V_HCI
ingen_HCI = 0,3 mol / l. 0,07 l
ingen_HCI = 0,021 mol

Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)

Så vi har:

1 NaOH + 1 HCI → 1 NaCl + 1 H₂O
Forhold: 1 mol 1 mol 1 mol
Antal mol: 0,021 mol 0,021 mol 0,021 mol

Dette betyder, at reaktionen er i overensstemmelse med det støkiometriske forhold og forbliver neutral, da der ikke er noget overskud af syre eller base.

Koncentrationen i mol / L (M) af det dannede salt kan findes ved hjælp af formlen nedenfor, idet man husker, at opløsningens volumen er summen af ​​volumenerne af syre og base (30 ml + 70 ml = 100 ml = 0,1 liter ):

M = ingen
V

M = 0,021 mol
0,1 liter

M = 0,21 mol / l

Men hvis vi skulle blande en større mængde NaOH med den samme mængde HCI, ville vi se, at antallet af mol NaOH ikke ville overholde det støkiometriske forhold og forblive i overskud. Således ville vi vide, at den endelige løsning ville præsentere en grundlæggende karakter.

Dette koncept er meget brugt i en teknik, der kaldes titrering, hvor koncentrationen af ​​en ukendt opløsning bestemmes ved dens reaktion (ved hjælp af en indikator) med en opløsning med kendt koncentration.

Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Blanding af opløsninger med forekomst af kemiske reaktioner"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm. Adgang til 28. juni 2021.