Kps er akronymet, der bruges til at repræsentere opløselighedsprodukt konstant, der refererer til produktet (multiplikation) af koncentrationer i mængde stof af ionerne til stede i en opløsning.
Hver gang der tilsættes et dårligt opløseligt opløsningsmiddel til et opløsningsmiddel, såsom bariumsulfat, en lille mængde en del af dette salt opløses i vandet, og resten akkumuleres i bunden af beholderen og danner kroppen af baggrund. Saltet, der opløses, lider dissociationfrigiver kationer og anioner i vandet.
Udfældning til stede i en opløsning med vand og bariumsulfat
Udover saltet giver ikke godt opløselighed, ændres mængden af opløst opløst stof ikke over tid, fordi der er en opløsningsligevægt mellem saltionerne (til stede i opløsningen) og baggrundskroppen.
BaSO opløsningsbalance4 i vand
Kps af en opløst stof
O Kps af et opløst stof er produktet af de molære koncentrationer af de deltagende ioner. Det er altid nødvendigt at hæve ionkoncentrationen til dens respektive støkiometriske koefficient (bruges til at afbalancere ligningen).
Opløsning ligevægt af elektrolyt YDetxB
O Kps af den foreslåede ligevægt for salt YDetxB den vil have koncentrationen af reagens Y (hævet til sin støkiometriske koefficient (a) og koncentrationen af produkt X (hævet til sin støkiometriske koefficient (b)).
Kps = [Y+ b]Det.[X-Det]B
Eksempel
Antag, at vi forbereder en opløsning med vand og aluminiumcyanid [Al (CN)3], som er et praktisk talt uopløseligt salt i vand. Når dette salt tilsættes vand, ender det med fænomenet dissociation.
Al (CN) elektrolytopløsnings ligevægt3
Så gennem ligningen af ligevægten af saltopløsning har vi det Kps vil have multiplikationen af koncentrationen af aluminiumskationen (Al+3) hævet til eksponent 1 ved koncentrationen af cyanidanion (CN-1) hævet til eksponent 3.
Kps = [Al+3]1[CN-1]3
Kps betydninger af et opløst stof
Når vi finder Kps af et bestemt salt blandet med vand, kender vi også koncentrationen af hver af ionerne i opløsningen. Med disse data kan vi bestemme placeringen af en opløsning eller opløsningen af det opløste stof i løsningen. Overvej følgende balance:
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
Opløsning ligevægt af elektrolyt YDetxB
Vi kan skabe følgende forhold:
Hvis Kps = [Y+ b]Det.[X-Det]B = 0, vi har en mættet opløsning uden tilstedeværelse af bundfald;
Hvis Kps> [Y+ b]Det.[X-Det]B = 0, vi har en umættet opløsning, dvs. en lav mængde opløst stof opløst i opløsningsmidlet (i forhold til opløselighedskoefficient);
Hvis Kps + b]Det.[X-Det]B = 0, vi har en mættet opløsning med et bundlegeme, det vil sige, der vil være en udfældning af elektrolytten (opløst stof);
Hvis elektrolytens Kps-værdi er for lav, er det et dårligt opløseligt materiale i opløsningsmidlet.
Eksempel på Kps beregning af en opløst stof
(UERN): Opløseligheden af calciumnitrat [Ca (NO3)2] i vand er 2,0. 10–3 mol / liter ved en bestemt temperatur. Kps af dette salt ved samme temperatur er:
a) 8.10–8.
b) 8.10–10.
c) 3.2.10–10
d) 3.2.10–8
Træningsdata:
Formel af salt: Ca (NO3)2;
Molær saltkoncentration (opløselighed): 2,0. 10–3 mol / l.
For at løse og beregne Kps skal du gøre følgende:
Trin 1: Opret saltopløsningsbalancen.
Calciumnitrat opløsning ligevægt i vand
Calciumnitrat frigiver 1 mol calciumkationer, når de undergår dissociation i vand+2) og 2 mol nitratanioner (NO3-1).
Trin 2: Saml udtrykket af saltet Kps
Kps af dette salt vil være produktet af calciumkationkoncentrationen hævet til eksponent 1 ved koncentrationen af nitratanionen hævet til eksponent 2, som vist nedenfor:
Kps = [Ca+2]1.[VED3-1]2
Trin 3: Bestem værdierne for ionkoncentrationer i opløsningen
For at beregne Kps har vi brug for værdierne for ionkoncentrationerne, men øvelsen forudsatte saltets molaritet i opløsningen. For at bestemme koncentrationen af hver ion skal du blot gange saltets molaritet med den støkiometriske koefficient for deltageren i reaktionen:
Til calciumkation:
[Her+2] = 1. 2,0. 10–3
[Her+2] = 2,0. 10–3 mol / l
For nitratanionen:
[VED3-1] = 2. 2,0. 10–3
[VED3-1] = 4,0. 10–3 mol / l
Trin 4: Brug koncentrationsværdierne fundet i trin 3 i Kps-udtrykket (bestemt i trin 2).
Kps = [Ca+2]1.[VED3-1]2
Kps = [2.10-3]1.[4.10-3]2
Kps = 2.10-3.16.10-6
Kps = 32,10-9
eller
Kps = 3.2.10-9 (mo / l)
Af mig Diogo Lopes Dias
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
DAGE, Diogo Lopes. "Hvad er Kps?"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kps.htm. Adgang til 27. juni 2021.
Hvad er kemi?
Forstå hvad Kp er, ligevægtskonstanten i form af tryk, og ved hvordan man opnår det ved hjælp af tryk deldele af alle gasser, der findes i en kemisk ligevægt, som kan være i atmosfærer (atm) eller millimeter kviksølv (mmHg). Klik her og find ud af mere om dette emne!