Da vi studerede den ideelle gaslov, så vi, at gasser er sammensat af en enorm mængde atomer og molekyler. Disse molekyler (eller atomer) er i konstant bevægelse, og deres bevægelse afhænger grundlæggende af kinematikens love. Karakteriseringen af den ideelle gaslov gives af følgende ligning:
PV = nRT
I dette udtryk, som vi bruger til at karakterisere en ideel gas, bruger vi mængden af gas udtrykt i mol, det vil sige massen divideret med molekylmassen. For at finde den samlede masse af enhver gas, der svarer til antallet (n) mol molekyler, multiplicerer vi dette tal med gassens molmasse.
Lad os se på et simpelt eksempel: 1 mol kulstofatomer har en masse på 12 gram: vandmolekylet, sammensat af to atomer hydrogen og et ilt har molekylvægten M = (2 x 1) + 16 = 18 g / mol.
Vi kan udtrykke den ideelle gaslov som funktion af densitet. På denne måde kan vi beregne densitetsvariationen af en gas, når trykket eller temperaturen varierer uden at bekymre os om volumenet. I henhold til gaslovligningen ovenfor kan vi omskrive den som følger:
I ligningen ovenfor bemærker vi, at n / V er antallet af mol atomer eller molekyler pr. Volumenhed. For at finde densiteten multiplicerer vi således n / V med molekylmassen M af den pågældende gas. Derfor multiplicerer vi begge sider af ligningen med molens masse af gassen, vi får:
Hvilket siger, at den absolutte tæthed af en gas er direkte proportional med molekylær masse og tryk er omvendt proportional med temperaturen.
Husk hvis:
1 mol = 6,02 x 1023 molekyler
Molekylær masse er massen af 1 mol molekyler
1 mol gas i CNTP * (0ºC 1 atm) optager 22,4 liter.
* CNTP - normale temperatur- og trykforhold
Af Domitiano Marques
Uddannet i fysik
Brazil School Team
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-densidade-lei-dos-gases-ideais.htm