Hvad er en kemisk opløsning?

Løsningerne undersøgt i kemi er homogene blandinger (som har en enkelt fase) af to eller flere stoffer, hvor det stof, der opløses, kaldes opløst stof og den, der opløser den anden, er denopløsningsmiddel. For eksempel, hvis vi blander en lille mængde salt i vand, vil opløsningen være saltet (natriumchlorid - NaCl), og vandet vil være opløsningsmidlet.

Partiklerne af opløst stof opløst i opløsningerne har en diameter på mindre end eller lig med 1 nm, og de sedimenterer ikke over tid. tid, og vi kan ikke adskille dens komponenter ved fysiske metoder, såsom filtrering og centrifugering, kun ved kemiske metoder, såsom destillation. Desuden vil løsningen kun være sand, hvis den selv ser under et ultramikroskop forbliver homogen i sin helhed.

For eksempel, når vi ser på blod med det blotte øje, ser det ud til at være en løsning, fordi det ser ud til at have en enkelt fase. Men hvis vi ser under et mikroskop, vil vi se, at det har flere komponenter, og dets fire primære komponenter er: røde blodlegemer, hvide blodlegemer, blodplader og plasma. Hvis vi lægger den i en centrifuge, adskilles disse komponenter, som det kan ses på billedet nedenfor:

Centrifugeret blod og dets billede under mikroskopet

De findes ioniske og molekylære opløsninger. Ioniske er dem, der har ioner (elektrisk ladede kemiske arter) opløst, hvilket kan opnås på to måder. en er den ionisk dissociation, hvilket er når stoffet allerede er dannet af ioner, og de adskilles, når de kommer i kontakt med opløsningsmidlet, hvilket i de fleste tilfælde nogle gange er det vand, det vil sige, det forekommer kun med ioniske forbindelser, som det er tilfældet med bordsalt, som i et vandigt medium danner ionerne På⁺ og Cl^-. Den anden vej er forbi ionisering, hvor ionerne ikke tidligere eksisterede, men de opløste stoffer er molekylære og reagerer med vand, danner ioner, som det er tilfældet med hydrogenchlorid, som i et vandigt medium danner saltsyren med ionerne H⁺ og Cl^-.

Molekylære opløsninger er derimod dem, hvor de opløste molekylære stoffer ikke reagerer med vand, kun hvis opløse, adskille deres molekyler, der er grupperet, indtil de adskilles i opløsning, som det forekommer med sukker i Vand.

Ioniske løsninger leder elektrisk strøm, mens molekylære løsninger ikke leder elektricitet.

Det meste af tiden tænker vi på flydende opløsninger, som er de mest anvendte i kemilaboratorier. Men der er solide løsninger, såsom metallegeringer, et eksempel er stål, vist nedenfor, som består af ca. 98,5% jern, 0,5 til 1,7% carbon og spor af silicium, svovl og phosphor. Der er også gasformige opløsningersåsom luft, der dannes i sin største procentdel af nitrogengas (N_{2 (g)}- ca. 79%) og iltgas (O_{2 (g)}- ca. 20%)

Eksempler på faste og gasformige opløsninger - stål og luft

En anden måde at klassificere løsningerne på er mætning, det afhænger af opløselighedskoefficientdet vil sige den maksimale mængde opløst stof, der kan opløses i en given mængde opløsningsmiddel ved en given temperatur. I denne henseende har vi tre typer løsninger:

*Umættet opløsning: Når mængden af ​​opløst stof opløst i vand er mindre end den maksimale mængde, der er mulig ved en bestemt temperatur;

*Mættet opløsning: Når den indeholder den maksimalt mulige mængde opløst opløst stof ved en bestemt temperatur. Vi ved, at det har nået dette punkt, når vi tilsætter mere opløst stof, og det opløses ikke, uanset hvor meget mere vi blander det, det overskydende beløb ender i bunden af ​​beholderen og kaldes udfældning, gulvlegemeellerbaggrund krop;

* Overmættet opløsning: Når mængden af ​​opløst opløst stof er større end opløselighedskoefficienten ved en bestemt temperatur. Lad os for eksempel sige, at vi har en mættet opløsning med en mængde gulvlegeme ved stuetemperatur og vi opvarmede, blandede og solubiliserede bundfaldet, da opløselighedskoefficienten ved en højere temperatur øges. Lad derefter denne opløsning hvile, indtil den vender tilbage til den oprindelige temperatur. Hvis det forbliver i fuldstændig hvile, forbliver mængden af ​​overskydende opløst stof opløst, og derfor har vi en overmættet opløsning, dvs. en opløsning med en mængde opløst opløst stof, der er større end den maksimale mulige i den temperatur. Men denne type opløsning er meget ustabil, og det kræver kun en forstyrrelse, såsom omrøring, for at den overskydende mængde skal udfældes og opløsningen bliver mættet.

Dette forhold mellem opløst stof og opløsningsmiddel kaldes koncentration og kan udtrykkes på flere måder. Dette forklares bedre i teksten “Hvad er koncentration af kemiske løsninger?”.

Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-quimica.htm