Hvad er forholdet mellem 1 mol og Avogadros nummer? Lad os starte med at definere, hvad mol er:
Muldvarpen er mængden af stof i et system, der indeholder så mange elementære enheder, som der er atomer indeholdt i 0,012 kg kulstof 12.
Men hvad er kulstof 12? 12C er isotopen af elementet carbon med 6 protoner, 6 neutroner og 6 elektroner, det har en meget vigtig rolle i kemi. Kulstof 12 blev valgt som referencestandard til måling af atommasser, fordi det er mest rigeligt af alle isotoper af elementet kulstof, forekommer i naturen i den relative procentdel af 98,94%. Andre isotoper af kulstof såsom 13C og 14C findes i mindre mængder.
Lad os gå tilbage til det oprindelige spørgsmål: forholdet mellem mol og Avogadros nummer. Antallet af elementære enheder indeholdt i 1 mol svarer til Avogadros konstant, hvis værdi er 6,02 x 1023 mol-1. Denne sammenligning blev fastsat, fordi 1 mol falder sammen med Avogadros nummer.
Således blev det defineret, at 1 mol atomer er lig med 6,02 x 1023og 1 mol indeholder 12 gram (svarende til 12Ç).
1 mol = 6,02 x 1023 = 12 gram
Når man studerer dette indhold, kan der opstå et spørgsmål: hvor kommer Avogadros nummer fra?
Det kommer fra studierne af Amedeo Avogadro (1786-1856), denne videnskabsmand studerede gasser, da han kom med en hypotese, hans undersøgelser blev senere anerkendt, og Avogadro-konstanten dukkede op til hans ære.
Nu et eksempel på beregning af antallet af atomer baseret på Avogadros konstant:
Hvordan beregnes antallet af atomer i 50 gram natrium (Na)?
Atommasse af natrium = 23 g (gram)
At etablere et forhold til Avogadros nummer har vi:
1 mol Na = 23 g = 6,02 x 1023
Efter reglen om tre vil vi have:
I 23 g (Na) har du 6,02 x 1023 atomer
Så i 50 g har vi X-atomer
Beregning:
23 - 6,02 x 1023
50 - X
X = 50 • 6,02 x 1023
23
X = 13,08 x 1023 atomer af natrium (Na)
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm