Som vist i teksterne "Elektromagnetisk spektrum af kemiske elementer"og"Emission og absorption Spectra og Kirchhoffs love”, De diskontinuerlige emissionsspektre for hvert kemisk element er forskellige.
Så nedenfor har vi de forskellige spektre af nogle af disse elementer:
Således indså den danske fysiker Niels Böhr (1885-1962), at dette kunne relateres til strukturen af atomet i hvert af disse grundstoffer. Derfor foreslog han en atommodel, der supplerede Rutherfords model, men fokuserede på elektroners opførsel omkring atomets kerne.
Længe før havde Max Planck (1858-1947) foreslået en teori om, at elektroner er kvantiseret, i den forstand at de udsender og absorberer specifikke mængder energi, som om de var små energipakker, som han kaldte hvor meget (kvante, i ental).
Således foreslog Böhr følgende: Da hvert element har et andet spektrum, har hvert element i dets atom elektroner med konstante og forskellige energier fra element til element.
Hver elektron kan kun forblive i en bestemt specifik bane, fordi i hver af disse baner har elektronen konstant, veldefineret og karakteristisk energi. Elektronen kan kun optage de energiniveauer, som den har den respektive energi til.
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
Spektre er diskontinuerlige, fordi elektroner kvantiseres.
En elektron kan kun ændre niveauer, hvis den absorberer energi. For eksempel, når du forbrænder et natriumsalt i en Bunsen-brænder, leverer du energi til elektronerne. Når det absorberer et kvantum energi, hopper elektronen til et andet mere energisk niveau og forbliver i den ophidsede tilstand. Jordtilstanden er dog mere stabil, så denne elektron udsender den absorberede energi og vender tilbage til sin oprindelige bane. Den udsender denne energi i form af elektromagnetiske bølger, der kan visualiseres i form af lys. I tilfælde af natrium har dette lys en intens gul farve. Når disse bølger passerer gennem et prisme, opnås således det diskontinuerlige spektrum af natrium.
Så for Böhr, hver lysende linje, der optrådte i det diskontinuerlige spektrum af elementerne, angav den frigivne energi, da elektronen vendte tilbage fra et ydre niveau til et tættere på kernen.
Figuren nedenfor hjælper med at forstå dette problem bedre:
Da atomerne i hvert element kun er tilladt visse energiværdier, der svarer til energilagene, er der for hvert element et andet spektrum.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Elektromagnetisk spektre og atomstruktur"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/espectros-eletromagneticos-estrutura-atomo.htm. Adgang til 27. juni 2021.
