Enthalpy-variation i eksoterme reaktioner

DET entalpi (H) det kan defineres som energiindholdet i hvert materiale eller som et systems samlede energi. I praksis er det imidlertid ikke muligt at bestemme et stofs entalpi. Så hvad der normalt måles er entalpi variation

Vi vil her analysere variationen af ​​entalpi i eksoterme reaktioner (ordet "exo" kommer fra græsk og betyder "ud, ud af, ud"), som er de reaktioner, hvor der er varmeudløsning. I hverdagen er der mange eksempler på disse reaktioner, såsom forbrænding og blanding af kalk med vand.

I disse tilfælde entalpi variation vil være nøjagtigt den frigivne varme, givet ved værdien af ​​den endelige entalpi minus den første entalpi (H_f - H_jeg) eller, da det er en reaktion, entalpi-værdien af ​​produkterne minus den for reaktanterne (H_P - H_R).

Når varmen frigives, går energi tabt. Således falder systemets samlede energi, så produktets entalpi altid vil være lavere end af reagenserne, så entalpievariationen i eksoterme reaktioner vil altid være negativ, mindre end nul

Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)

I betragtning af en generisk eksoterm reaktion:

A → B + varme

Dette kan udtrykkes ved hjælp af et entalpiediagram som det nedenfor:

Forbrændingen af ​​brintgas med dannelsen af ​​flydende vand finder sted med frigivelse af energi. Værdien af ​​systemets entalpi-variation i denne reaktion er givet ved:

2 timer_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2H₂O₍₁₎ = - 572 kJ

Dit diagram vil blive repræsenteret som følger:

Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Variation af entalpi i eksoterme reaktioner"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm. Adgang til 28. juni 2021.